Question

15．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他主为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再产放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．
（1）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为0.8g；
（2）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量，进一步可求得该瓶溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成的气体的质量为：34.0g+0.4g-33.6g=0.8g；
（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.7g}{34g}$×100%=5%．
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
故答案为：（1）0.8；
（2）5%．

点评 在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．