【题目】如图是燃气灶示意图与有关燃煤烟气的化工工艺流程图，回答下列问题。
（1）上图是燃气灶的图片。图片中含有有机合成材料的是_____。当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，其原因可能是_____。此时就需要_____（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。
（2）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：
①Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有_____。
②Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_____。
③乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_____。
【答案】塑料旋钮 燃料燃烧不充分（或空气或氧气不足） 增大 SO2、O2、NaCl、H2O S、O 
【解析】
（1）塑料旋钮是有机合成材料，铜火圈的铜是金属材料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生蓝色火焰。若产生的火焰不是蓝色，而且锅底发黑，则说明甲烷没有充分燃烧，并且有炭黑附着在锅底。为了能够让其充分燃烧，可以增大甲烷与空气的接触面积。故答案为：塑料旋钮、燃料燃烧不充分（或空气或氧气不足）、增大；
（2）①Na2SO4制备装置中，因为生成物含有硫酸钠、HCl。根据质量守恒定律可知，反应物除二氧化硫、氧气外，还应该有钠元素、氯元素、氢元素。因为选用的是海水，所以对应的物质应该为氯化钠和水。故答案为：SO2、O2、NaCl、H2O；
②根据分析可知，Na2SO4制备装置中，发生的反应如下：2SO2+O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl。通过分析可知，反应前，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，反应后，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价。反应前，氧气中氧元素的化合价为0，反应后，硫酸钠中氧元素的化合价为-2价。其余的元素在反应前后不变。故答案为：S、O；
③乙烯的制备装置中，生成物是乙烯和氧气，则根据质量守恒定律，反应物应该包括碳、氢、氧三种元素。二氧化碳中包括碳元素和氧元素，则氢元素应该来自于硫酸溶液中的水。所以该反应是：二氧化碳和水在通电的条件下反应生成乙烯和氧气。故答案为：。
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【题目】科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是
根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是
①该技术符合低碳经济的理念；
②无机物和有机物可以相互转化；
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。
A.①②④⑥B.①②④⑤C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥
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【题目】Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某小组同学对沉淀组成的探究。
（提出假设）假设1：沉淀为Cu（OH）2 假设2：沉淀为CuCO3 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu（OH）2]
（查阅资料）无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
已知：nCuCO3mCu（OH）2 受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。CuCO3
CuO+CO2↑ ；Cu（OH）2CuO+H2O
（物质成分探究）步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_____成立。
（2）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是_____。
A 浓硫酸 B．无水硫酸铜 C 碱石灰 D 五氧化二磷
（物质含量探究）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为_____。
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【题目】用化学用语填空
（1）2个氢氧根离子_____。
（2）氯化氢分子_____。
（3）食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是由_____与_____粒子构成。
（4）次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价_____。
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【题目】化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了五份石灰石样品，分别加入到各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（杂质不参加反应），得到如下实验数据：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石样品的质量/g | 12.5 | 25.0 | 37.5 | 50.0 | 62.5 |
生成CO2的质量/g | 4.4 | 7.5 | 13.2 | 17.6 | 17.6 |
分析上述实验数据回答下列问题：
（1）实验编号为_____的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
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【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 30 |
烧杯中溶液的总质量/g | 97 | 114 | 131 | 160 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。
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【题目】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时还得到副产品化学肥料氯化铵 （NH4Cl）。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。请回答下列问题：
（1）图2中A点表示的含义是_____。
（2）50℃时，将碳酸钠饱和溶液降温至45℃，溶液中溶质的质量分数_____32%（选填“>”、或“<”或“=”）
（3）从下列判断中，选出有错误的一项_____。（填字母序号）
A 20℃时，将三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液
B <10℃，用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4Cl
C 50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaCl
D 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，Na2CO3溶液中析出晶体最多
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【题目】“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”秋日菊花开时满园飘香，从微观角度解释其原因__________，菊香的重要成分是乙酸龙脑酯(C
H
O
)，点燃196g的乙酸龙脑酯与480g O恰好完全反应，生成440gCO和180gHO和xgCO，x=________g，化学方程式为___________。
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【题目】自来水厂净化河水的主要步骤如图所示。请回答下列问题
（1）下列物质属于纯净物的是________。
A河水 B蒸馏水
C生理盐水 D自来水
（2）图中Ⅱ加入的物质X是_______（填名称）。
（3）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用_______来区分。
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