Question

金属在生产、生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用其导电性的是

 

（填字母序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为

 

．
②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是

 

．
③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为

 

．
（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．

固体	溶液（写出溶质的化学式）

Answer 1

分析：根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

解答：解：（1）不锈钢锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔体现的是金属的延展性，故填：B；
（2）①一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
②铁在有水喝氧气并存时易生锈，故填：与空气、水接触；
③在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”，则生成的另一种物质是氯化氢，故填：FeCl₂+H₂

高温  .

Fe+2HCl；
（3）由反应Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂可以看出，当有金属剩余时，溶液中一定不会含有氯化铁，一定会含有氯化亚铁，因为金属铁的活动性比铜强，故不会是金属铁单独剩余，剩余的金属一定有铜，当只有铜剩余时，溶质可以只有氯化亚铁，也可能是含有氯化亚铁和氯化铜；当剩余的金属是铁和铜时，溶液中的溶质只能是氯化亚铁，故填：

固体	溶液（写出溶质的化学式）
Cu Cu Cu、Fe	FeCl2、CuCl2 FeCl2 FeCl2

点评：本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．