【题目】生活处处皆化学。请同学们回答下面的问题：
（1）舌尖上的化学
潍坊不仅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。
①下列食品主要为我们提供维生素的是__________。
A.诸城烧肉 B.青州敞口山楂 C.昌乐西瓜 D.临朐五井全羊 E.昌邑下营海产
②青州隆盛糕点配料中常使用小苏打（NaHCO3）作膨松剂，小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，该反应的化学方程式为___________________________________。
（2）生活中的金属
①如图，这些生活用品主要是由金属材料制成的是__________。
②用铁锅烹饪食物有利于人体健康，但铁锅容易生锈，请结合生活实际写出一条防止铁锅生锈的方法____________。
③烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_________________，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为__________________________。
④已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价， 因此Fe3O4可写成氧化物形式（ FeO·Fe2O3）。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成_______（写化学式）。
【答案】 BC 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ AC 铁锅用过之后将其悬挂于阴凉通风处使其干燥（或铁锅上抹点油、避免用钢丝球等坚硬的东西大力刷锅等） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 2PbO·Pb O2
【解析】（1）①根据维生素主要来自于蔬菜、水果解答；②根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳解答；（2）①根据金属材料的分类进行分析；②根据防锈的措施进行分析；③根据盐酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析解答；④分析Fe3O4的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，根据化合价代数和为零的原则，将规律引用到Pb3O4中，先根据其化合价写出两种氧化物的化学式，然后根据元素守恒确定其氧化物形式。（1）①维生素主要来源是蔬菜、水果，故选BC；②碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）①铁锅和硬币主要由金属材料制成，故选AC；②铁锅在在潮湿的空气中易生锈，所以铁锅用过之后将其悬挂于阴凉通风处使其干燥（或铁锅上抹点油、避免用钢丝球等坚硬的东西大力刷锅等）；③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑；④Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbOPb O2。
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【题目】如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
Ⅰ、氧气的制取
利用上述装置和下列药品：①过氧化氢溶液 ②高锰酸钾 ③二氧化锰，来制取氧气.
(1)装置中仪器a的名称为_____.
(2)小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为_____(填序号)；
Ⅱ、二氧化碳的制取
实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为________________，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从___口进(填”b“或“c“).
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【题目】草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。下列关于草酸的说法正确的是( )
A. 草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1:1:2
B. 1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C. 180g草酸中氧元素的质量是128g
D. 草酸中所含碳元素的质量分数为
×100%
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【题目】向100gBaC12溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示(硫酸钡不溶于水)，请计算：
滴加CuSO4溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成硫酸钡的质量/g | 2.33 | 4.66 | 6.99 | 6.99 |
(1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g；
(2) BaC12溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)由图可知C物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”、“减小”、“不变”)；
(2)t2℃时，140g A物质的饱和溶液中，含有溶质的质量为_____g；
(3)现有t2℃时A、C两种物质的饱和溶液，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1℃时，他们的溶质质量分数关系为_____(填序号)。 ①A＞C ②A＜C ③A=C。
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【题目】某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
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【题目】钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。根据以上资料，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，钠原子的质子数为________，最外层电子数为________；
（2）钠具有的物理性质有________（任写一点）；
（3）钠与水反应的化学方程式为________；
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠都属于基本反应类型中的________反应；
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填写字母）
A．钠不与煤油反应 B．钠能与氧气反应
C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度大
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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原米料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是____________(填化学式)；操作A的名称是____________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子有________________________；(填离子符号)
(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：___________________________；
(3)为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是__________________。
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【题目】通过下列实验,不能达到实验目的的是
A. 通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率,比较MnO2和CuO的催化效果
B. 通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于40℃
C. 通过观察丙装置气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
D. 通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑油,鉴别气体CO和CH4
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