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    为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
    实验序号
    		实验过程
    		实验现象
    1
    		镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
    		镁粉产生气体快
    2
    		铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
    		铁粉产生气体快
    3
    		铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
    		10%盐酸产生气体快
     由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？
    （1）
    （2）
    （3）
    (1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快  (2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快  (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
    1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
    2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
    3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
    故答案为：(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快  (2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快  (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
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    B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
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    下列是某种金属的部分性质该金属加入到稀盐酸中无气泡产生．
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    银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好
    （1）试推断该金属的化学性质______．
    （2）自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活泼性与铁比较的强弱．
    你的猜想验证方法现象结论

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为______
    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈______性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性．
    【查阅资料】（1）镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
    （2）冷水中氢氧化镁难溶于水，其溶解能力随温度升高而升高．
    【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
    猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色．
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    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成．请你写出镁与水反应的化学反应方程式______．
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