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    【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。计算：

    （1）样品中氢氧化钠的质量分数。

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

    【答案】80% @10%

    【解析】设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y

    NaOH + HCl = NaCl+ H2O

    40 36.5 58.5

    x 36.5g y

    == 得x=4.0g，y=5.85g

    故样品中氢氧化钠的质量分数为=80%；

    （2）原样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g，反应后溶液中溶质的质量为1g+5.85g=6.85g

    反应后溶液的总质量为5g+27g+36.5g=68.5g

    反应后溶液中溶质的质量分数为10%

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

    A. 发生反应的甲和乙的质量比为22︰3 B. 甲中碳元素的化合价为+2

    C. 生成的丙和丁的分子个数比为2︰1 D. 该反应类型为置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。

    （1）原料中可以做干燥剂的物质是__________（填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为__________。

    （2）原料中__________在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价__________，成年人缺乏碘元素会患有__________。

    （3）“纯碱”是__________（填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为__________。

    （4）鸭蛋变成松花蛋属于__________变化（填“物理”或“化学”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3和Al2O3，其他杂质不溶于水也不和酸反应）来制取七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O，温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中溶质有三种

    B. 溶解烧渣应选用过量硫酸

    C. 从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下

    D. 加入试剂X发生的反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学来源于生活，化学与生活密切相关。

    （1）净水器中常用____来除去水中的色素和异味；向某水样中加入肥皂水，振荡后，发现泡沫较少，有较多白色垢状物产生，则该水样为____（填“硬水”或“软水”）；

    （2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可补充一些含____元素（填元素符号）的食品；

    （3）氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，化学方程式为____，基本反应类型为____；

    （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，具有可燃性，甲烷完全燃烧的化学方程式为____，为防止天然气泄漏造成的危险，可在家中安装报警器，如图甲、乙两种情况，安装位置正确的是____。（填“甲”或“乙”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法一定能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    检验一瓶气体是否为

    将燃着的木条伸入瓶中

    B

    鉴别和

    分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

    C

    鉴别石灰水和溶液

    加入适量的稀盐酸

    D

    比较Zn、Cu、Ag的金属活动性

    将Zn和Ag分别放入溶液中

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】正确规范的使用化学符号是学生必备的一项化学能力，请用合理的化学符号填空。

    （1）2个氦气分子______；（2）碳酸钠中碳元素的化合价为+4_____

    （3）实验室中提供热源的燃料________；（4）铵根离子________；

    （5）硫酸钠中的阴离子________；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属是重要的资源。

    ⑴ 铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的二氧化碳？”如图所示实验中（试管内的“”均为铜片），只需完成实验_____即可达到探究目的（填字母组合）。

    ⑵ 铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是________，得到的生铁可炼成钢。

    ⑶ 铝是地壳中含量最多的金属元素。

    ①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是__________________________。

    ②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑，足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2，下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是____（填字母）。

    A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1=m2 D．无法比较

    ⑷ 验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是_____。

    A．FeSO4溶液、Al、Cu B．Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu

    C．Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D．AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

    A. 物质甲的溶解度受温度的影响较大

    B. t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到t1℃，甲析出的晶体较多

    C. 升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液

    D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等

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