Question

13．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是FeO．

Answer 1

分析 根据将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出草酸亚铁中铁元素的质量，由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则可知7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，据此进行分析解答．

解答 解：14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）含铁元素的质量为14.4g×$\frac{56}{56+12×2+16×4}×$100%=5.6g．
将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则7.2g铁的氧化物中铁元素的质量为5.6g；则该氧化物中氧元素的质量为7.2g-5.6g=1.6g．
则该氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为$\frac{5.6g}{56}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：1，即该铁的氧化物的化学式为：FeO．
故答案为：FeO．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．