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(2010?溧阳市模拟)某同学对有关盐的知识进行了以下的整理.
(1)填写下表空格中相关盐的化学式:
  氯化钾   氯化钙   氯化钠   氯化镁   氯化铝   氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
    KCl   CaCl2   NaCl   MgCl2   A1C13
ZnCl2
ZnCl2
FeCl2
FeCl2
CuCl2
CuCl2
反思:
①根据以上盐中金属元素的排列,可看出是依据
金属活动性
金属活动性
顺序归纳整理的.
②酸在水溶液中能解离出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化学性质;碱在水溶液中能解离出共同的0H一,因此碱溶液也具有相似的化学性质.某同学据此分析,得出上述盐溶液也会具有某些相似的化学性质,理由是
有相似的化学性质,因为溶液中都解离出共同的Cl-
有相似的化学性质,因为溶液中都解离出共同的Cl-

(2)该同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成右图.
验证:请写出下列有盐生成的部分化学方程式:
①用稀硫酸除铁锈
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O

②盐酸和氢氧化钠反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,(其中“曾青”是指硫酸铜溶液)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)该同学在整理碳酸盐知识时,探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠,制取C02的方法.
提出问题:实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳,此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是
产生CO2的速率太快,不适合实验室收集CO2气体
产生CO2的速率太快,不适合实验室收集CO2气体


实验设计:通过控制反应物的用量来得到平稳的C02气流的目的.因此,用碳酸盐粉末制取C02的发生装置,可以选择
B、C、I
B、C、I
(填仪器编号)组装,其中仪器C的名称为
锥形瓶
锥形瓶

(4)向16.8g碳酸氢钠粉末中,缓缓加入l00g稀盐酸,如恰好完全反应,计算生成C02的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数.
分析:(1)根据物质的名称写正确出物质的化学式;
①由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列,进行解答;
②由于这些盐中都含有氯离子,而且都是可溶性的盐,因此一定能够和含有银离子的可溶性盐发生反应,进行解答.
(2)根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式;
(3)根据碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸反应时速度过快,不利于气体的收集进行分析回答.
(4)实验室中常用石灰石(或大理石)和稀盐酸来制取二氧化碳,写出有关的化学方程式根据碳酸氢钠的质量就可求出生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数.
解答:解:(1)根据物质的名称及元素的化合价正确写出物质的化学式分别为:
锌元素的化合价为+2,氯元素的化合价为-1,,利用十字交叉法,氯化锌的化学式为:ZnCl2
氯化亚铁中铁元素的化合价为+2,氯元素的化合价为-1,,利用十字交叉法,氯化亚铁的化学式为:FeCl2; 
氯化铜中铜元素的化合价为+2,氯元素的化合价为-1,,利用十字交叉法,氯化铜的化学式为:CuCl2
①由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列;
故答案为:KCl,ZnCl2;FeCl2; CuCl2;金属活动性;
②由于这些可溶性盐中都含有氯离子,因此它们具有相似的化学性质;
故答案为:有相似的化学性质,因为溶液中都解离出共同的Cl-
(2)由于稀硫酸能够和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水,盐酸能和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水,由于铁的化学性质比铜活泼,因此铁可以和硫酸铜溶液反应得到铜,
故答案为:①3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O;②HCl+NaOH=NaCl+H2O;③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)由于碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸反应时速度过快,不利于气体的收集,故答案为:产生CO2的速率太快,不适合实验室收集CO2气体,图中仪器C为锥形瓶.实验设计:B、C、I(或:BDI、BEI)
(4)解:设生成CO2的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
 84   36.5      44
 16.8g   y      x
84
16.8g
=
44
x
     x=
16.8g×44
84
=8.8g
84
16.8g
=
36.5
y
  y=
16.8g×36.5
84
=7.3g
7.3g
100g
×
100%=7.3%
答:生成CO2的质量为8.8g,稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
点评:该题主要考查了二氧化碳的实验室制法、化学方程式的书写及根据化学方程式的综合计算,培养学生综合能力的培养.
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在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度.用胶头滴管吸取l0%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.
(1)探究实验中能量变化:在实验过程,小军发现:随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度先升高后降低.你认为溶液的温度开始升高的原因是:
反应放出热量
反应放出热量

(2)探究反应终点问题:
实验中,除了温度有变化外,没有任何明显的实验现象.实验结束后,小凤发现实验所得的溶液的pH<7,也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量.该用什么方法证明此反应正好完全进行呢?
小杰说:在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应正好完全进行;
小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴人几滴无色酚酞试液,然后再加稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应正好完全进行;
小会说:可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸,若观察到固体正好全部消失,则反应正好完全进行.
你认为他们的说法中,正确的是
小文
小文
,指出其中不正确的理由
如果盐酸过量,加入酚酞试液,溶液也不变色.
如果盐酸过量,加入酚酞试液,溶液也不变色.

(3)关于实验中的细节和意外情况:
①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是
防止盐酸过量
防止盐酸过量

②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是
使反应充分
使反应充分

③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
NaOH溶液变质,混有碳酸钠
NaOH溶液变质,混有碳酸钠

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(2010?溧阳市模拟)铝粉是一种银白色粉末.它能溶于酸、碱,生成氢气,受潮或遇水会发生反应,放出氢气和热量,如果积热不散,容易引起燃烧或爆炸.铝粉粉尘与空气混合,遇火星也会发生爆炸.由于铝粉容易燃烧和爆炸,因此应将其储存于干燥通风的仓库内,远离火种及热源.
请根据上述信息,回答下列问题:
(1)铝粉具有银白色金属光泽,常被用作油漆涂料,这是利用了铝粉的
物理
物理
性质(填写“物理”或“化学”);
(2)干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸,写出这个反应的化学方程式
4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3

(3)根据铝粉的性质,你认为铝粉的下列保存方法不正确的是
D
D

A.储存于干燥通风的仓库内        B.远离火种及热源
C.隔绝空气密封保存     D.露天随地堆放
(4)在野外,铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃,反应生成高温的铁水,而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨,请你写出该反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

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