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实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗HCl的质量为y
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 100 44
y 25g×80% x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=8.8g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
分析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算生成二氧化碳及消耗HCl的质量；利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，由HCl的质量与稀盐酸的质量比计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
点评：根据化学方程式的计算，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入化学方程式的计算．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组利用下图所示的实验装置进行化学实验探究活动，请你参与他们的活动，并回答有关的问题：

[查资料]（1）、碳酸氢钠（NaHCO₃）加热分解产物是碳酸钠、二氧化碳以及水．
（2）、分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度．
[设计实验]（1）、小红同学利用过氧化氢溶液中加入MnO₂（固体粉末）来制取氧气，用这种方法制取氧气时，你认为应选用的发生装置是

（填序号），请你告诉小红同学你选用该装置的理由：

，应选用的收集装置是：

．
（2）、小方同学认为上述发生装置制取时有优点：（请你写出一点）

．
（3）、小玲同学通过查阅资料，得知：制取二氧化碳气体除了实验室常用大理石与稀盐酸外，还可以加热固体碳酸氢钠的方法来制取，请写出反应的化学方程式：

．收集二氧化碳气体的装置是：

．要在规定的时间内顺利完成实验，小组成员之间应：

．
[实验结论]实验室制取气体时，应根据反应的原理和反应条件以及所制气体的有关性质来选择实验发生装置和收集装置．
[交流与反思]在第3个实验中要证明仍有少量反应物NaHCO₃未完全分解，应进行如下的实验：