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    三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，常用重铬酸钠（Na2Cr2O7 ）制造三氧化铬，发生反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O．下列说法不正确的是


    1. A.
      根据质量守恒定律可知X的化学式为H2SO4
    2. B.
      该反应生成的CrO3与H2O的质量比为100：9
    3. C.
      该反应过程中无需加热
    4. D.
      该反应中的产物均为氧化物
    D
    分析：A、根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
    B、根据化学方程式进行计算即可．
    C、根据题中信息进行分析即可．
    D、根据氧化物的概念分析即可．
    解答：A、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11?、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则物质X的化学式为H2SO4，故说法正确；
    B、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可以知道反应生成的CrO3与H2O的质量比为（52+16×3）×2：18=100：9，故说法正确；
    C、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可以知道该反应过程中无需加热，故说法正确；
    D、氧化物是含有两种元素，且一种是氧元素的化合物，硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物，故说法错误；
    故选D．
    点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒、氧化物以及有关化学方程式的计算等知识来解决问题．
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    上述反应中X的化学式为（　　）

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    三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，常用重铬酸钠（Na2Cr2O7  ）制造三氧化铬，发生反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O．下列说法不正确的是（　　）

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    （2013?天桥区三模）交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+yH2O，其中物质X的化学式、y的数值、三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（　　）

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    目前国际公认的酒后驾车的限定有两种，一种是“酒后驾车”，一种是“酒醉驾车”．根据我国2003 年的修订规定，当驾驶者每毫升血液中酒精含量大于或等于0.2mg 时，就会被交警认定为“酒后驾车”；大于或等于0.8mg 时，则会被认定为“醉酒驾车”．当人饮酒时，酒精被吸收，但并不会被消化，一部分酒精挥发出去，经过肺泡，重新被人呼出体外．经测定，这种呼出气体中的酒精浓度和血液中酒精浓度的比例是2100：1，也就是说，每2100ml 呼出气体中含有的酒精，和1ml 血液中含有的酒精，在量上是相等的．有一种简易的酒精检测仪：把呈黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上，它是一种强氧化剂，而人体呼出的乙醇（酒精C2H5OH）具有还原性，两者发生反应生成蓝绿色的硫酸铬．酒精和三氧化铬（CrO3）的反应方程式如下：
    2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
    （1）当人饮酒时，酒精是由人体消化系统的
     
    （填器官名称）吸收的．
    （2）用此简易的酒精检测仪检测某司机的呼出气体，测得该司机呼出的1L气体能使，1.65mg三氧化铬全部变成蓝绿色，通过计算该司机呼出的1L气体中含有酒精多少毫克？
    （3）判断该司机是属于
     
    驾车．（ 填“酒后驾车”、“酒醉驾车”）

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