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    18．根据1～18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：

    （1）氦元素原子的质子数是2，在通常情况下该元素的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”，下同），镁元素的化学性质活泼，由此可见，最外层电子数相同时，化学性质不一定（填“一定”或“不一定”）相似．
    （2）某元素的原子结构示意图为 则该元素原子的核电荷数为37，
    请判断1～18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是（填符号）Na．
    （3）在形成化合物的过程中易得到两个电子的原子分别有O和S（填元素符号）．
    （4）有一种含有18个质子的A2B气体，其中A是原子核中没有中子的原子，请用元素符号及数字表示3个A2B分子：3H2S．
    （5）请判断由 钠 和 硫 元素组成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
    （6）Cl-的最外层电子数和氖或氩原子的最外层电子数相同．

    分析 （1）依据稀有气体元素的核外电子数特点依据性质分析解决；依据Mg最外层电子数是2的特点分析解决；
    （2）根据质子数=核外电子数解答；根据最外层电子数相同，化学性质相似解答；
    （3）根据最外层电子数大于4个易得到电子解答；
    （4）根据含有18个质子的A2B型气体，其中A是原子核中没有中子的原子，A为氢原子，再利用元素符号及数字来表示3个分子解答；
    （5）根据物质的结构来分析；
    （6）根据原子结构示意图分析解答．

    解答 解：
    （1）氦元素原子的质子数是2；He元素的原子只有一个电子层其电子数是2，是一种稳定结构，化学性质不活泼，镁元素的原子最外层电子数是2，但是较活泼的元素，所以与氦元素化学性质不同，由此可知最外层电子数相同时，化学性质不一定相似，化学性质相似的两元素，其原子的最外层电子数也不一定相等；
    （2）由原子结构示意图，质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为37；最外层电子数相同，化学性质相似，1～18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是锂元素或钠元素；
    （3）根据原子结构示意图可知：氧元素或硫元素最外层电子数为6个，易得到两个电子，形成8电子的稳定结构；
    （4）含有18个质子的A2B型气体，其中A是原子核中没有中子的原子，A为氢原子，其化学式为H2S，化学式可表示1个分子，则在化学式的前面加数字“3”可表示3个分子，故答案为：3H2S；
    （5）由 钠和硫元素组成的化合物硫化钠硫化钠是由钠离子和硫离子构成的，故填：离子．
    （6）Cl-的最外层电子数为8，和氖原子或氩原子的最外层电子数相同．
    答案：
    （1）2；不活泼；活泼；不一定；
    （2）37；Na；
    （3）O；S；
    （4）3H2S；
    （5）离子；
    （6）氖或氩．

    点评 此题是对元素原子核外电子情况的考查，解题的关键是掌握氦元素的原子化学性质稳定的特点，以及不同的稳定结构情况，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
    C．大量燃烧煤、石油和天然气，促进了低碳经济的发展
    D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机

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    A．绿色植物光合作用B．将硬水煮沸软化
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    ①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
    温度（℃）020406080100
     KNO313.331.663.9110169246
     NaCI35.736.036.637.338.439.8
    Ⅰ． 40℃时，KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%（不要求计算）．
    Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
    Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
    Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
    ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

    所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．

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    3．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．CO使人中毒B．澄清石灰水长期露置在空气中
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    小丽同学的解法小明同学的解法
    解：设铝的质量为X
    2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑

    204    108
    10t      X
        

    $\frac{204}{108}$=$\frac{10t}{x}$
    解得x=5.3
      答：最多可产生5.3t．    		解：氧化铝中铝元素的质量分数为
    $\frac{Al的相对原子质量X2}{Al2O3的相对原子质量}$X100%

    =
    $\frac{27X2}{27X2+16X3}$X100%
    =53%

    铝的质量为10tX
    5.3%=5.3t
    答：最多可生产5.3t铝
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