【题目】某同学以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系,A,B,C均为初中常见的物质,且上下相邻的物质间均可发生反应.
(1)已知B是空气中含量较多且性质活泼的气体.
①若C与B反应时只有水生成,该反应的化学方程式为___,该反应可说明水是由__组成;
②若A是金属单质,与B反应的现象为红色固体逐渐变成黑色,则A物质是____.
(2)已知B是一种产生温室效应的主要气体.
①若A是水,往A与B反应后的溶液滴加紫色石蕊试液,溶液变____色;
②C物质常用来检验是否存在B物质,C物质是____.
【答案】 氢元素和氧元素 铜 红 澄清的石灰水
【解析】
(1)B是空气中含量较多且性质活泼的气体,因此B是氧气。
①若C与B反应时只有水生成,则C是氢气,氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水,该反应的化学方程式为:;
根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,氢气和氧气在点燃的条件下生成水,说明水是由氢元素和氧元素构成的;
②B是氧气,A是金属单质,B与A的反应现象为红色固体逐渐变成黑色,铜是红色,铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜,故填:铜;
(2)B是一种产生温室效应的主要气体,因此B是二氧化碳。
①若A是水,水和二氧化碳反应产生碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红,故滴加紫色石蕊试液,溶液变红色;
②C物质常用来检验是否存在二氧化碳,因此C是澄清的石灰水。
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【题目】(1)溶液配制是化学实验室的常见操作,要把50g质量分数98%的浓硫酸,稀释为质量分数20%的硫酸,则需要加水的体积_____mL(水的密度为1g/cm3),将稀硫酸滴入铁粉和氧化铜的混合粉末中,微热,充分反应后过滤,向滤液中加入洁净铁片无现象,则滤液中的溶质是_____(填化学式)。请写出上述反应中的一个化学方程式_____
(2)纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠.化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中,加入水使其完全溶解,向其中滴加氯化钙溶液至过量,测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。
①计算样品中碳酸钠的质量分数_____(要求写出计算过程,精确到0.1%)。
②若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数,如果利用上图中的a、b、c三个数据,其中不能用作计算的是_____(填标号)所对应的数据。
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【题目】专家提示在日常防控新型冠状病毒中,“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)其有效成分 NaClO 中氯元素的化合价为______________,所含的阳离子为_____________(写离子符号)。
(2)“84”消毒液的消毒原理为 2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO,生成的 HClO(次氯酸具有较强的杀菌 作用。化学方程式中 X 的化学式为_____________。
(3)下图是生活中常见洗涤用品的的 pH,混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是_____________(填序号)。
A洁厕灵和“84”消毒液 B肥皂水和威猛先生
C“84”消毒液和肥皂水 D“84”消毒液和威猛先生
(4)探究发现,曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此,你认为“84”消毒液应________保存。
(5)“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用。将 50g 含 NaClO 5%的“84”消毒液稀释至 1%,需向原溶液中加入水的质量为_____________。
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【题目】某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将所得溶液小心蒸干,得到(m+7.1) g不含结晶水的固体,则m的取值范围是
A.2.4≤m≤6.5
B.2.4<m<6.5
C.1.8≤m≤6.5
D.1.8<m<6.5
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【题目】取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。
(1)当滴加20g碳酸钠溶液时,所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)当滴加30g碳酸钠溶液时,所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
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【题目】金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有 FeWO4(钨酸亚铁)]制 得金属钨(W)的工艺流程如图所示:
其主要反应原理如下:①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2;②Na2WO4+2HCl(热浓)=H2WO4+2NaCl;③H2WO4H2O+WO3;④3H2+WO3W+3H2O 。下列说法不正确的是( )
A. 反应①④中有元素的化合价发生改变
B. 反应①②③④的产物都有氧化物
C. 反应③属于分解反应
D. 为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
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【题目】A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品。请回答下列问题:
(1)G的化学式为_____。
(2)反应①的基本反应类型为:_____。
(3)反应③的化学方程式为:_____。
(4)F的一种用途是:_____。
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【题目】(1)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请用“甲”或“乙”填空:
①20℃时,_______物质的溶解度为40g;
②30℃时,把甲、乙两物质各100g分别配制饱和溶液,需要溶剂质量较多的是_____;
③30℃时,将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别冷却到0℃,则析出晶体较多的是____;
④当甲中含有少量乙物质时,可采用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质.
(2)人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题。
①上述微量元素中缺少___会造成甲状腺肿大.
②锌原子核外电子数为____.
③硒原子在化学反应中容易得到2个电子,形成_____(填“阴”或“阳”)离子.
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【题目】学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。
(1)充分反应后生成沉淀的质量为______g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)______。
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是_______。
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