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    100g某盐酸溶液与10g碳酸钙完全反应，求这种盐酸溶液的溶质质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：根据反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可计算反应消耗HCl的质量，然后求出盐酸的溶液中溶质的质量分数即可．
    解答：解：设盐酸溶液的溶质质量为x
    2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
    73    100        
    x      10g
    73
    x
    =
    100
    10g

    解得：x=7.3g
    这种盐酸溶液的溶质质量分数为：
    7.3g
    100g
    ×100%=7.3%
    答：这种盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．
    点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）反应①的基本反应类型为
     
    ，反应②的基本反应类型为
     
    ．
    A．分解反应  B．化合反应  C．置换反应  D．复分解反应．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （4）反应④中I物质表现出
     
    性；
    （5）写出K物质的一种用途；
     
    ．

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    反应前反应后
    实验数据纯碱样品溶液质量加入氯化钙溶液质量过滤后剩余溶液质量
    111g100g201g
    （1）该工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （结果保留两位小数）．
    （2）计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数．

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    街头上有很多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械能和光泽度，所以常被做成饰品，取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，剩余溶液和残余固体的总质量为225.6g，请计算：
    （1）产生氢气的质量为
     
    g；
    （2）该合金中Cu的质量分数；
    （3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

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    对如图所示现象解释不正确的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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    C、空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成
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