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（1）____ HNO₃ $数学公式$ NO₂↑+_O₂↑+H₂O
（2）C₂H₄+O₂ $数学公式$ CO₂+H₂O
（3）CO+Fe₂O₃ $数学公式$ Fe+CO₂
（4）FeS₂+O₂ $数学公式$ Fe₂O₃+____SO₂．

解：（1）由氧化还原反应中得失电子数相等配平，所以化学方程式为：4HNO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把乙烯的计量数假定为1，配完，再去掉分母，所以化学方程式为：C₂H₄+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+2H₂O；
（3）一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe₂O₃中氧原子的数目为3个，所以CO与CO₂前面的化学计量数都为3，最后配平其他元素的原子即可，所以化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂；
（4）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS₂+ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ 1Fe₂O₃+4SO₂．则去分母，故得：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂．
故答案为：（1）4；4；1；2；（2）1；3；2；2；（3）3；1；2；3；（4）4；11；2；8．
分析：根据质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平进行解答．
点评：配平时各种方法要灵活运用，奇数配偶法使用较多，可简记为“奇数入手，左右开弓；跟踪追击，单质告终”；配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

21、用化学用语表示：
（1）由下列N、H、O三种元素组成的酸是

HNO₃

，碱

NH₃?H₂O

，盐

NH₄NO₃

（2）学习化学，不能只满足于对书本知识的掌握，要注重联系生活实际，要树立从化学视角分析问题的意识．例如洗衣粉要使用无

的，食盐应食用加

的，冰箱要用无

的，汽油应使用无

的．上述各项是指（填写“分子”、“原子”或“元素”）

元素

．
（3）原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下，结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号

Al³⁺

，
②分子中含有两个原子物质的化学式

Cl₂

，
③原子序数为11与原子序数为16的元素组成化合物的化学式

Na₂S

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知物质的化学式确定元素的化合价：
（1）HNO₃中N的化合价是

（2）Na₂SO₃中S的化合价是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2009?广州）下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（　　）

	物质1			物质2
	名称	化学式	物质类别	名称	化学式	物质类别
A	氮气	N	非金属单质	氧化亚铁	Fe₂O₂	碱
B	碳酸氢钠	NaHCO₃	盐	硝酸	HNO₃	酸
C	硫酸钾	K₂SO₄	盐	五氧化二磷	P₂O₅	金属氧化物
D	锰	Mm	金属单质	氢氧化镁	Mg（OH）₂	碱

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?绵阳）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通过查阅资料可知：
（CH₂CHCl）_n+

O₂

点燃

2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由

聚氯乙烯

制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是

试纸变红，瓶内壁有水雾

，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是

溶液中有气泡冒出

．
（2）（10分，除第④小题2分外，其余每空1分）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H₂的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
综合分析上述实验结果回答下列问题：
①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型．
甲同学的实验中金粉变黑：

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

，

化合

反应
乙同学的实验中产生气体：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

，

置换

反应
②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲

“金粉”始终不变色

，乙

加盐酸时无现象

．
③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO₃溶液，可能发生反应的化学方程式为

Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag

、

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是

ABC或ABD

（填下列选项的字母标号）．
A．“金粉”的质量 B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量 D．反应放出气体的体积和密度．

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科目：初中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

，该水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式

Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol

．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e-+3HCO^3-=Al（OH）₃+3CO₂

；由R生成Q的化学方程式：

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

．

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（1）________ HNO3________ NO2↑+_________O2↑+________H2O（2）________C2H4+________O2________CO2+________H2O（3）________CO+________Fe2O3________Fe+________CO2（4）________FeS2+________O2________Fe2O3+________SO2．

（1）____ HNO₃ $数学公式$ NO₂↑+_O₂↑+H₂O
（2）C₂H₄+O₂ $数学公式$ CO₂+H₂O
（3）CO+Fe₂O₃ $数学公式$ Fe+CO₂
（4）FeS₂+O₂ $数学公式$ Fe₂O₃+____SO₂．