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    金属材料在生活中使用较广泛，为研究铝和铁的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：分别将铝粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中，观察反应速率．小丽认为小明设计的实验方案不合理，原因是______．
    （2）小芳根据生活中铝制品不易生锈而铁制品容易生锈，得出铁的活动性比铝强．小亮不这么认为，小亮的理由是______．
    （3）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈是铁与空气中的______发生的化学反应．
    （4）如图是元素周期表中铝元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是______
    A．该元素原子的质子数数为13
    B．该原子在反应中容易失去3个电子
    C．该元素属于金属元素
    D．该元素的相对原子质量为26.98g．

    解：（1）铝粉和铁丝与稀盐酸接触面积不同，不能进行比较，所以这种方法不能得出谁的活动性更强；
    （2）铝的化学性质比较活泼在常温下就能够和氧气反应而生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝的活动性更强；
    （3）铁生锈的条件为同时和氧气及水接触，所以露天放置的钢铁容易生锈；
    （4）根据元素周期表中各符号的意义可以知道：
    A、该原子的原子序数为13，故A说法正确；
    B、根据其核外电子的排布可以知道，铝原子的最外层电子数为3，小于4个，所以容易失去最外层的电子，故B说法正确；
    C、根据铝的名称可以知道，其偏旁为“钅”字旁，所以该元素为金属元素，故C说法正确；
    D、元素原子的相对原子质量的单位为“1”，而不是g，故D说法错误．
    故选D．
    故答案为：（1）铝粉和铁丝其反应时接触面积不同；
    （2）铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜；
    （3）氧气和水；
    （4）D．
    分析：（1）铝粉和铁丝与稀盐酸接触面积不同，不能进行比较，可以据此解答；
    （2）铝的化学性质比较活泼在常温下就能够和氧气反应而生成一层致密的氧化铝薄膜，可以据此解答该题；
    （3）铁生锈的条件为同时和氧气及水接触，可以据此解答；
    （4）根据元素周期表中各符号的意义进行解答．
    点评：本题考查的是金属的活泼性，训练学生分析解决问题的能力，知识迁移的能力．源于教材的探究性题将成为考试的热点．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈结构
    疏松
    ，会加快铁制品的生锈．铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成（写化学式）
    Al2O3
    ，可以阻止铝进一步氧化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活中使用较广泛，为研究铝和铁的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：分别将铝粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中，观察反应速率．小丽认为小明设计的实验方案不合理，原因是
    铝粉和铁丝其反应时接触面积不同
    铝粉和铁丝其反应时接触面积不同
    ．
    （2）小芳根据生活中铝制品不易生锈而铁制品容易生锈，得出铁的活动性比铝强．小亮不这么认为，小亮的理由是
    铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜
    铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜
    ．
    （3）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈是铁与空气中的
    氧气和水
    氧气和水
    发生的化学反应．
    （4）如图是元素周期表中铝元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是
    D
    D

    A．该元素原子的质子数数为13
    B．该原子在反应中容易失去3个电子
    C．该元素属于金属元素
    D．该元素的相对原子质量为26.98g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
    （1）地壳中含量最高的金属元素是
    Al
    Al
    ．（写元素符号）
    （2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
    合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
    焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
    硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等．硬度小，质软．
    不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．
    由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①强度更低    ②硬度更高    ③熔点更高    ④抗腐蚀性能更好
    （3）用化学方程式表示除去下列两组物质中的杂质（括号内为杂质）：
    ①Cu（Fe）
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    ②FeSO4 （CuSO4 ）
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与
    空气、水
    空气、水
    直接接触容易生锈造成损失
    （5）金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的铁锈要及时除去，铝制品不需要除锈，这是因为
    铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用
    铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活中普遍使用．通过学习和观察，我们知道了铁生锈会越来越严重，因此经常要给铁制品表面镀一层不易生锈的金属，但电镀前一般要用盐酸除锈，其原理是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （用化学方程式回答），日常用的铝制品不需要除锈，这是因为铝制品表面能形成
    致密的氧化铝薄膜．
    致密的氧化铝薄膜．
    ，可以阻止铝进一步氧化．

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