Question

9．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子．现有a升H₂与CO的混合气体，完全燃烧后用去$\frac{a}{2}$升O₂，则在H₂和CO的混合气体中，两种气体的体积比是任意比．

Answer 1

分析 根据H₂与CO的混合气体与氧气反应的化学方程式，判断H₂与CO的混合气体完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断H₂与CO的混合气体的混合气体中两气体的体积．

解答 解：H₂与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；根据化学方程式可知，每2个H₂与CO的混合气体分子完全燃烧都需要消耗1个氧气分子，根据同温同压下气体的体积比等于分子数之比，可判断：aL混合气体中两种气体的无论以何种比例混合，所消耗同温同压下氧气的体积均为$\frac{a}{2}$L
．
故答案为：任意比．

点评 化学方程式中化学式前的化学计算量即参加该反应的该物质的分子个数，因此化学方程式可以表示出反应中各物质的微粒间的数量比．