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人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g.那么一盒牛奶含钙至少        g(保留到0.01g);
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%);
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
(1) 0.28 g ;(1分)
(2)解:(计算过程略)39.8%(1分);(格式1分)
(3)解:

试题分析:(1)一盒牛奶含钙元素的质量:,故答案为:0.28;(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数:故答案为:39.8%;(3)0.6g×90%÷0.28g=2盒,答:一个人每天至少要喝2盒牛奶.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,准确称取25g放于盛有200g稀盐酸(氯化氢的水溶液)的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,也不分解),恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示(溶解的气体忽略不计)。
试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是    _; 
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?  
(3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物,加入含溶质9.8g的稀硫酸,恰好完全反应.原混合物中氧元素的质量是(  )
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
 
回答下列问题:
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是               
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 
(3)固体乙的主要成分是        
(4)铁红是炼铁的主要原料,用CO和铁红炼铁的化学方程式为               
(5)某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反应后,共收
集到0.2g氢气(杂质不参加反应)。则该生铁样品中铁的质量分数为    。(列出计算过程,保留一位小数。) 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

将12g的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,待恰好完全反应后,测得产生4.4g气体(杂质不溶于水,也不参加反应)。
计算:该石灰石中钙元素的质量分数是多少?(结果保留整数)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

经过研究发现,对任何气体而言,6.02×1023个分子具有下列定量关系:①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量,单位为克;②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知,32克二氧化硫的分子数为      个,含有的氧原子数为         个,在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为         升。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.

(1)实验中生成沉淀的最大质量是    g.
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是                   
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数.(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(9分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应.计算:
(1)生成沉淀的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数.(计算结果精确到0.1)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是       (填序号).
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)

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