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    【题目】如图所示微型实验装置，可制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。已知甲酸（ HCOOH）具有挥发性，甲酸蒸气具有酸性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。

    在本实验中，位置4发生的化学方程式是_____，本实验存在一处明显不足是_____，位置5处观察到的实验现象是_____。

    【答案】4CO+Fe3O43Fe+4CO2 没有尾气处理装置 石灰水变浑浊

    【解析】

    根据一氧化碳还原四氧化三铁的原理以及产物检验。

    Fe3O4发生反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳；此实验过程中发生化学反应有甲酸脱水生成一氧化碳，一氧化碳有毒，排到空气中会污染空气；由于生成二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以实验中验证气体产物的现象是石灰水变浑浊。故填： ；没有尾气处理装置；石灰水变浑浊。

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    【题目】某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：

    (1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t；

    (2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

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    【题目】如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）

    A.图①分别向等质量的铝和镁中加入稀盐酸

    B.图②是向硫酸中加水，溶液pH的变化

    C.图③是向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化

    D.图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

    （1）从宏观知微观。

    ①50 mL水与50 mL乙醇混合后，溶液体积小于100 mL，微观解释为________________；

    ②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_________(填化学符号)。

    （2）从微观知宏观。

    ①微粒A在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子；微粒C的化学符号是______。

    ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是______(填字母序号，下同)，属于同一种元素的是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】试依据核电荷数为 1～18 的原子的结构示意图，回答下列问题。

    （1）图中硫原子的核电荷数 Z=_____；氯原子的最外层电子数 x=_____；最外层电子数是 4 的原子是_____。

    （2）核电荷数为 12 的原子失去两个电子后，核外电子数为_____，它的核外电子排布与_____原子的核外电子排布相同。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质，打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入盐酸。

    （1）制气管中发生反应的化学方程式为：_____

    （2）反应一段时间后，请设计实验证明烧杯中有哪些溶质。_____（写出实验步骤、现象及结论）

    （3）当制气管中盐酸消耗完，反应停止后，可观察到什么现象？_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是初中化学常见的气体发生与收集装置。请根据要求回答下列问题：

    （1）仪器①的名称____________。

    （2）实验室用KClO3和MnO2制取并收集较纯净的O2，所选用的装置组合是___________（填装置字母），该反应的化学方程式为_________________。若要从充分加热后的剩余固体中回收MnO2，其实验操作顺序是______________（填序号）。

    ①溶解 ②洗涤 ③过滤 ④干燥

    （3）通常状况下，NH3是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取 NH3。请从图中选出合适的仪器连接成一套制取并收集NH3的装置。则装置的接口连接顺序是______→______→______ → f。

    （4）实验室制取CO2反应的化学方程式为_________________，若用装置C干燥CO2，则在装置C中盛放的试剂为________（填物质名称）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    下列说法不正确的是：（ ）

    A. 反应①②均属于分解反应

    B. 工业上可以用分离液态空气法获得氮气

    C. 该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率

    D. 操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准，而环境问题越来越受到关注。围绕这些内容，回答下列问题：

    （1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。

    ①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式___________________。

    ②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解_________g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）

    （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。

    ①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式__________________。

    ②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2气体的排放。CO2气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？__________________。

    （3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：

    则该反应的化学方程式为_________________________，反应中““和““的质量比为__________。

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