Question

11．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：
（1）在稀硫酸中反应最强烈的是Mg．
（2）不能从盐酸中置换出氢的金属是Cu、Hg
（3）在上述五种金属中，有一种金属能与其他四种金属硝酸某的溶液（即四种溶液中都含有硝酸根）能发生置换反应，这种金属是Mg，写出有关反应的化学方程式是Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn、Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe、Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu、Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可分析解答．

解答 解：（1）在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中，镁最活泼，在稀硫酸中反应最强烈；
（2）在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中，Hg、Cu位于氢的后面，不能从盐酸中置换出氢；
（3）在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞Hg．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Mg的活动性最强，能与其他四种金属硝酸某的溶液（即四种溶液中都含有硝酸根）能发生置换反应．反应的方程式分别是：Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
故答为：（1）Mg；（2）Hg，Cu；（3）Mg，Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．

点评 本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用，解题依据是利用位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来．