Question

取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H₂SO₄反应产生H₂由多到少的顺序是

1. A.
   Al＞Mg＞Zn＞Fe
2. B.
   Al＞Fe＞Mg＞Zn
3. C.
   Al＞Zn＞Fe＞Mg
4. D.
   Al＞Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

D
分析：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算．
解答：假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x 2
m y
=
解：y=
通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小．
铝在形成化合物时的化合价为+3，所以为了达到统一的标准可以将铝元素的化合价转化为：+3×=+2，所以其相对分子质量也可以变为：27×=18，所以质量相同的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．
点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．