Question

（2012?塘沽区一模）请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：
（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a g/cm³，下部密度为b g/cm³，则a与b的关系是a

═

b（填“＜”或“＞”或“=”符号）．
（2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．读图后请回答：
①在

t₂

℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t₂℃降至t₁℃时析出晶体最多的是

A

，到达t₁℃时，A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为

BAC

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液的特点考虑；（2）根据硝酸钾60℃时饱和溶液，降温到原温度（20℃）时溶解度的变化情况考虑；（3）①根据溶解度曲线中交点的含义考虑；②根据降温后溶解度减小得多析出晶体就多；根据饱和溶液的容质质量分数的影响因素考虑．

解答：解：（1）由于溶液是均一的，各部分的性质相同，所以上部密度为a g/cm³，下部密度为b g/cm³，也是相等的；
（2）硝酸钾60℃时饱和溶液，降温到原温度（20℃）时溶解度减小，会有晶体析出，所以溶液仍然饱和；
（3）①溶解度曲线中交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以在t₂℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②降温后溶解度减小得多析出晶体就多，由图示可知A物质溶解度减小得多，析出晶体最多，C物质降温后溶解度变大，不会析出晶体；饱和溶液的溶质质量分数：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，A、B饱和溶液从t₂℃降至t₁℃时都析出晶体，溶液仍然饱和，由于在t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以此时溶液的容质质量分数也是B大于A；由于C物质降温后溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为t₂℃C的溶解度小于t₁℃时A的溶解度，所以降温后A的溶质质量分数大于C的溶质质量分数．
故答案为：（1）=；（2）饱和；（3）①t₂；②A；B A C．

点评：解答本题容易出错的地方时对于降温后溶液溶质质量分数的判断，关键是要知道饱和溶液的容质质量分数与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大．