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    18．为了测定铜锌合金粉末中铜的质量分数，某兴趣小组的同学设计了不同的方案进行实验：

    回答下列问题：
    （1）锥形瓶中发生的反应属于置换反应　（填基本反应类型）．图丙装置中A干燥管中碱石灰的作用是吸收装置内逸出的水蒸气、氯化氢气体和二氧化碳气体．干燥管B实验前后的质量并未称量，它的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被A装置吸收．
    （2）甲同学若要计算出样品中铜的质量分数，还需要测得的数据是B．（填标号）
    A．碱石灰的质量　　　　B．加入的稀盐酸的质量　　　　C．稀盐酸中溶质的质量分数
    （3）在乙同学的实验中装置内的空气没有排出，对实验结果无（填有或无）影响，已知铜锌合金的质量为1.0g，该温度下氢气的密度为0.09g/L，可算得获得氢气的质量为0.02g．则乙同学测得的铜锌合金中铜的质量分数为35%．

    分析 要测定铜锌合金中铜的质量分数，需要使锌与硫酸反应，通过测量产生气体的量计算即可．

    解答 解：（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，图丙装置中A干燥管中碱石灰的作用是吸收装置内逸出的水蒸气、氯化氢气体和二氧化碳气体；干燥管B实验前后的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被A装置吸收，故填：置换反应；吸收装置内逸出的水蒸气、氯化氢气体和二氧化碳气体；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被A装置吸收；
    （2）要计算出样品中铜的质量分数，还需要测得加入稀盐酸的质量，故填：B；
    （3）乙同学的实验中装置内的空气没有排出，对实验结果没有影响，设锌的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65                        2
    x                           0.02g
    $\frac{65}{2}=\frac{2}{0.02g}$
    x=0.65g
    故铜的质量为：1.0g-0.65g=0.35g
    故铜锌合金中铜的质量分数为：$\frac{0.35g}{1.0g}×100%$=35%
    故填：无，35%．

    点评 解题时，首先明确实验目的，分析题目中所涉及的反应原理和方法，并结合相关知识细心分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之无关的是（　　）
    A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、冲厕所
    B．提倡使用节水器具
    C．将活性炭放入硬水中使其软化
    D．工业用水重复使用

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体．它们之间的转换关系如图所示：

    （1）写出下列物质的化学式：AH2O、DCH4．
    （2）写出反应④的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）点燃B、D之前一定要验纯．
    （4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物是水，无污染，热值高，原料丰富等，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：制取成本高，贮存困难．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
     组别 化学方程式 结论
    Ⅰ 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光照叶绿素\;}}{\;}$C6H12O6+6O2
    CO2+H2O═H2CO3    		 反应物相同，生成物不同，原因反应条件不同．
    Ⅱ Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O    		 反应物相同，生成物不同，原因反应物的浓度不同． 
    Ⅲ C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO    		 反应物相同，生成物不同，原因反应物的量不同．
    Ⅳ 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢）
    2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{加热}$2KCl+3O2↑（反应迅速）    		 反应物相同，生成物不同，原因有无催化剂．
     实践与应用 科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：
    2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．电蚊拍一般使用2.4V镍氢电池，工作时电网瞬间产生1850V直流高压电（电流小于10mA，对人畜无害），能将蚊虫吸入电网电毙．如图是一款电蚊拍，请根据图示回答下列问题：
    （1）制作电蚊拍的金属材料主要有黄铜、镀锌铁钛，有机合成材料有塑料．
    （2）电蚊拍的电网采用镀锌铁丝制作，耐锈蚀性强，从金属活动性看，锌的金属性比铁活泼，为何却比铁耐腐蚀？易形成氧化物保护膜，起到了保护作用．
    （3）用硫酸亚铁溶液可鉴别锌、铜、铁三种金属的活泼性，试写出一个有关反应的化学方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．在氧气制取和检验实验中．
    （1）利用如图装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
    （2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别收集体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是77.2毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
    集气瓶标号 A B C D E
     氧气体积分数（%） 80 70 65 60 55
     铁丝燃烧状况 燃烧剧烈 燃烧较剧烈 燃烧不剧烈 燃烧较微弱不燃烧，发红
    实验结果说明：当空气中氧气的体积分数达到65%时铁丝能在氧气中燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，按要求填空：

    （1）用排水法收集气体需要用②⑥．（填标号，下同）
    （2）少量溶液相互反应时，需要用①．
    （3）量取8毫升的水，需要用③．
    （4）把糖溶解到一定量的水中时，需要用④．
    （5）指出图⑦所示倾倒液体的操作中的错误
    ①标签没向着手心
    ②瓶塞倒放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na +、Cl -、H +、CO 3 2-B．Ag +、Ca 2+、NO 3-、Cl-
    C．NO 3-、OH -、Cu 2+、Na +D．K +、Mg 2+、Cl -、NO3-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．铁钉生锈B．冰块融化C．酒精挥发D．玻璃破碎

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