Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为   g，水的体积为   mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②称量：调节托盘天平平衡，然后            （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为   时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为   （写化学式）。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程）   

Answer 1

（1）16,184，BA ，氢氧化钠易潮解
（2）20g；HCl NaCl ，5.85%

试题分析：（1）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钠固体的质量=200g×8%=16g；水的质量=200g-16g=184g，水的体积=184ml；
（2）该反应水放热反应，当溶液的温度不升高时，表示恰好反应；当加入15 g氢氧化钠溶液时，盐酸过量，则所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl ；利用化学方程式可计算出溶质的质量，再用溶质的质量除以溶液的质量即为溶质质量分数。