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    【题目】实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_____。

    （查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

    （实验探究）甲同学设计了如下的实验方案．

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解

    有白色沉淀

    原粉末中一定含有CaCO3

    b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

    溶液变红

    原粉末一定含有_____

    乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。

    丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。

    （总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____（填化学式）。

    【答案】盐 NaOH BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 沉淀完全溶解 NaCl

    【解析】

    从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
    [实验探究]a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸钙为白色固体，难溶于水，原粉末中一定含有CaCO3；
    b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红，原粉末一定含有NaOH；
    乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是：氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
    丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因是因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH；
    [总结归纳]通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl。

    答案：盐；
    [实验探究]

    NaOH；

    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；沉淀完全溶解；

    [总结归纳]NaCl。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B.青蒿素中氧元素的质量分数最小

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    （3）人体摄入________（填元素名称）元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。

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    A.通过化学反应使水直接变成汽油

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    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    20

    5

    8

    6

    反应后质量/g

    4

    待测

    28

    2

    下列描述中正确的是（____）

    A 该反应是化合反应

    B 丙是单质

    C 乙一定是该反应的催化剂

    D 待测值为_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习中需要不断地思考，类推是常用的思维方法。以下类推成立的是

    A.二氧化硫排放到空气中会污染空气，则二氧化碳排放到空气中也会污染空气

    B.合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度,则生铁的硬度一定大于铁的硬度

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    【题目】结合下表给出的NaC1、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    (1)60℃时，NaCl的溶解度是______g：

    (2)20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_______g；

    (3)将180gKNO3和20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，有大量晶体析出，下列说法中，正确的是 ____________ （填序号）。

    A.析出的晶体一定有KNO3，可能有NaCl

    B.60℃时有部分KNO3与溶液共存

    C.降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl

    D.20℃时溶液是NaCl的不饱和溶液

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