Question

13．氯化钠溶液中含有杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性．
（1）操作②和操作③的顺序能否颠倒？为什么？
（2）操作④过滤后溶液中的溶质有哪些？

Answer 1

分析 根据NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，BaCl₂溶液能与Na₂SO₄溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，进行分析解答．

解答 解：（1）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；所以操作②和操作③的顺序不能颠倒；
（2）通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
故答案为：（1）否颠倒后无法除去过量的BaCl₂（2）NaOH、Na₂CO₃、NaCl

点评 本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质．