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有Ⅰ、Ⅱ两组离子
Ⅰ：Na⁺ Ba²⁺ Mg²⁺ Fe³⁺
Ⅱ：Cl^- OH^- $数学公式$ $数学公式$
它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B、C、D、E，它们分别具有下列性质：
①A既不溶于水，也不溶于酸；
②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na₂SO₄溶液，则析出A的沉淀；
③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，当滴入盐酸时有部分沉淀溶解；
④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，当此沉淀遇盐酸时能完全溶解，并且生成无色的气体．试回答：
推出A--D四种物质的化学：A，B，C，D．
写出有关反应的化学方程式：
B和Na₂SO₄溶液反应：
D和B的溶液反应
D和B生成的沉淀溶解的反应．

BaS0₄ Ba（OH）₂ MgSO₄ Na₂C0₃ Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析：①根据“既不溶于水，又不溶于酸”的性质特点，可以推断物质A为氯化银或硫酸钡；题中甲乙两组离子中不含Ag⁺和Cl^-，因此物质A为硫酸钡；
②“B是一种碱”表明物质B溶于水的溶液中含有OH^-，又B和Na₂SO₄反应生成BaSO₄，根据复分解反应的交换成分的特点，可推断物质B中含有Ba²⁺；因此可确定物质B为Ba（OH）₂；
③“无色溶液”表明物质C的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且C与B物质Ba（OH）₂生成的白色沉淀，“加入盐酸，沉淀仅部分溶解”，表明该白色沉淀由BaSO₄和不溶性碱Mg（OH）₂组成．因此可以根据复分解反应规律确定物质C为MgSO₄；
④“D溶于水得无色溶液”表明物质D的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且与B物质Ba（OH）₂生成的白色沉淀，“溶于盐酸且产生无色无味的气体”，表明此白色沉淀为碳酸盐BaCO₃．因此物质D为可溶性碳酸盐其溶液为无色，结合Ⅰ组离子，推断物质D为Na₂CO₃．
解答：根据“既不溶于水，又不溶于酸”的性质特点，及题中离子可推断物质A为硫酸钡；根据B呈碱性且与氢氧化钡生成硫酸钡的特征，可推知物质B为氢氧化钡；C物质的溶液无色且C+Ba（OH）₂→BaSO₄↓+白色↓，结合题中所给离子，可推断C为硫酸镁；物质D的溶液无色，且D+Ba（OH）₂→BaCO₃↓，结合题中离子，推得物质D为碳酸钠．因此：
（1）A是硫酸钡，化学式为：BaS0₄；B是氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）₂；C是硫酸镁，化学式为：MgSO₄；D是碳酸钠，化学式为：Na₂C0₃；
（2）氢氧化钡和Na₂SO₄溶液反应的方程式为：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
碳酸钠和氢氧化钡反应的方程式为：Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH；
碳酸钡和盐酸反应的方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）A．BaS0₄； B．Ba（OH）₂； C．MgSO₄； D．Na₂C0₃；
（2）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH； Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
点评：本题属于常见物质性质的推断题，关键是熟练掌握常见酸碱盐的性质，在解答时注意：含Fe³⁺的溶液呈黄色；既不溶于水，又不溶于酸的沉淀只有氯化银或硫酸钡；复分解反应是通过交换成分而发生的等．

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科目：初中化学 来源： 题型：

12、A、B、C、D四种化合物，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：
阳离子组：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子组：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子
反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后
铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
请写出B、C、D的化学式：B

MgSO₄

、C

CuCl₂

、D

Ba（OH）₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2000?山西）有Ⅰ、Ⅱ两组离子
Ⅰ：Na⁺ Ba²⁺ Mg²⁺ Fe³⁺
Ⅱ：Cl^- OH^- CO32- SO42-
它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B、C、D、E，它们分别具有下列性质：
①A既不溶于水，也不溶于酸；
②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na₂SO₄溶液，则析出A的沉淀；
③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，当滴入盐酸时有部分沉淀溶解；
④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，当此沉淀遇盐酸时能完全溶解，并且生成无色的气体．试回答：
推出A--D四种物质的化学：A

BaS0₄

，B

Ba（OH）₂

，C

MgSO₄

，D

Na₂C0₃

．
写出有关反应的化学方程式：
B和Na₂SO₄溶液反应：

Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH

D和B的溶液反应

Ba（OH）₂+Na₂C0₃=BaCO₃↓+2NaOH

D和B生成的沉淀溶解的反应

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2004?黑龙江）甲、乙两组离子，甲组有：Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺，乙组有：Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO₃，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．根据上述现象推断四种化合物的化学式．
A

BaSO₄

；B

Na₂CO₃

；C

Ca（OH）₂

；D

NH₄Cl

；实验③中产生的白色沉淀是

Ag₂CO₃、AgCl

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成（每种离子只能选用一次）．

阳离子	Ba²⁺	Na⁺	Fe³⁺	Mg²⁺
阴离子	Cl^-	NO₃^-	SO₄^2-	OH^-

四种化合物之间的反应有如下现象：
（1）A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；
（2）B+D→红褐色沉淀；
（3）C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C．
由此可推知：A为

（写名称，下同），B为

，C为

，D为

．写出上述四个反应的方程式．

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科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：059

有甲、乙两组离子：

甲组	Na^＋	Ba²^＋	Mg²^＋	Fe³^＋
乙组	Cl^－	OH^－	CO	SO

A，B，C，D，E五种化合物都是由这两组中的各一种离子组成（离子可重复使用），这五种化合物的性质如下：

（1）A既不溶于水，也不溶于酸．

（2）B溶于水形成的溶液显碱性，要向B中加入Na₂SO₄溶液则产生A．

（3）C溶于水得无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀仅部分溶解．

（4）D溶于水后得无色溶液，加入B溶液也有白色沉淀产生，此沉淀溶于盐酸且生成无色、无臭的气体．

（5）E物质是红褐色固体，不溶于水但溶于酸．

根据以上性质，试推断A为（写化学式，以下同）____________、B为____________、C为____________、D为____________、E为____________，写出有关的化学反应方程式：

________________________、________________________、________________________、________________________、________________________．

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