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有一托盘天平,左右两盘的烧杯中均匀盛有质量、浓度相同的足量稀硫酸天平平衡,往左右两个烧杯中分别加入1gFe粉和Zn粉,指针最终


  1. A.
    偏左
  2. B.
    偏右
  3. C.
    不偏转
  4. D.
    无法判断
B
分析:分别计算出1g铁、锌分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量,哪边生成氢气的质量少,则指针最终偏向哪一边.
解答:铁、锌分别与硫酸反应,铁、锌与生成氢气的质量关系如下:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气,需要铁56份,锌65份,说明铁置换氢气的能力比锌强,1g铁、锌分别与足量的稀硫酸反应,铁生成的氢气多,锌生成的氢气少,则加锌这边剩余的质量大.
故选B
点评:在学习中我们应记住一些常用的数字,如要得到两份质量的氢气,需要铁56份,锌65份,铝18份,镁24份,以便在做题时能方便使用.
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(1)若天平仍然保持平衡,那么一定有金属单质剩余的是加有
的烧杯.
(2)若天平失去平衡,那么天平指针一定偏向加有金属
的烧杯.

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