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    下列除杂质的方法中错误的是（　　）
    A．物质：稀硫酸，少量的杂质：铜，除杂的方法：过滤
    B．物质：氯化钙溶液，少量的杂质：稀盐酸，除杂的方法：加入过量碳酸钙粉末、过滤
    C．物质：二氧化碳，少量的杂质：一氧化碳，除杂的方法：点燃
    D．物质：氯化亚铁溶液，少量的杂质：氯化铜，除杂的方法：加入过量铁粉、过滤
    A、除去硫酸中的铜可以用过滤的方法，因为铜和稀硫酸不反应，也不溶于稀硫酸，方法正确，不合题意；
    B、用过量碳酸钙除去氯化钙中的盐酸，正确，因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，不会带入新的杂质，过量的碳酸钙可以通过过滤分离出来，不合题意；
    C、少量一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，没有支持燃烧的物质，不能除去杂质，符合题意；
    D、用过量铁粉可以除去氯化亚铁中的氯化铜，且不会带入新的杂质，过量的铁和生成的铜用过滤的方法除去，不合题意；
    故选C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题，请你参与讨论．
    问题一：海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁？
    甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为
    丙
    丙
    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    问题二：粗盐精制过程中如何除去可溶性杂质？
    粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽
    硫酸根离子
    硫酸根离子
    （填写物质名称，下同）；再加入过量的
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
    问题三：如何判断氢氧化钠的变质程度？
    工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠．查阅资料得知：电解过程中同时有氢气和氯气（Cl2）产生．试写出反应的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．请回答下列问题：
    （1）氢氧化钠溶液变质的主要原因是
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    （2）利用与小刚的实验不同的原理，再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品于试管中，滴加
    Ca（OH）2溶液
    Ca（OH）2溶液
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    		 该氢氧化钠溶液已变质
    （3）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品于试管中，加入足量的
    CaCl2
    CaCl2
    溶液，过滤，在滤液中滴加
    无色酚酞
    无色酚酞
    溶液    		 产生白色沉淀
    溶液变红
    溶液变红
    		 该氢氧化钠
    部分
    部分
    变质
    （填“部分”或“全部”）

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