Question

氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，设计了三个实验进行探究（如下图实验I、II、III）．首先分别取少量氧化铜粉末于三支试管中，并编号为I、II、III，然后分别加入适量不同的液体．请你和他一起完成这三个实验，并通过探究证明是稀盐酸中的哪种粒子使氧化铜溶解．
（1）稀盐酸中存在的微小粒子是______．
（2）往第一支试管加入适量蒸馏水，振荡后，发现氧化铜______（填溶解或不溶解），证明______．
（3）往第二支试管加入适量氯化钠溶液，振荡后，发现氧化铜______（填溶解或不溶解），证明______．
（4）往第三支试管加入适量稀盐酸，振荡后，发现氧化铜______（填溶解或不溶解），证明______．
（5）实验得到的结论是：______．
（6）在实验III中，如果用稀硫酸代替稀盐酸，两者比较，那一个实验结果更能说明问题，为什么？______，
______．

Answer 1

解：（1）盐酸中含有 H₂O水分子，H⁺、Cl^-，
（2）第一支试管中加入的是水，可看现氧化铜不溶解，所以可以证明水分子不能使氧化铜溶解；
（3）第二支试管中加入了氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子，而氧化铜在氯化钠溶液中不溶解，可验证氯离子不能使氧化铜溶解．
（4）第三支试管中加入盐酸，盐酸中含有水分子，氢离子和氯离子，经过第一二支试管实验现象可知水分子、氯离子都不能使氧化铜溶解，所以可验证氢离子能使氧化铜溶解．
（5）经过上述三支试管实验可得出是稀盐酸中的H⁺离子使氧化铜溶解．
（6）稀硫酸中硫酸中含有硫酸根离子和氢离子，盐酸酸中含有氯离子和氢离子，在实验II中已证明Cl^-离子不能溶解氧化铜，而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明．所以选用稀盐酸较好
故答案为：
（1）H₂O、H⁺、Cl^-，
（2）不溶解，水分子不能使氧化铜溶解．
（3）不溶解，Cl^-离子不能使氧化铜溶解．
（4）溶解，H⁺离子能使CuO溶解．
（5）是稀盐酸中的H⁺离子使氧化铜溶解．
（6）用稀盐酸更能说明问题；因为在实验II中已证明Cl^-离子不能溶解氧化铜，而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明．
分析：（1）根据物质溶于水的电离写出相应的微粒．
（2）第一支试管中加入的是水，是验证水能否使氧化铜溶解；
（3）第二支试管中加入氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有氯离子，是验证氯离子能否使氧化铜溶解．
（4）第三支试管中加入盐酸是验证氢离子能否使氧化铜溶解．
（5）根据上述三支试管中的现象，得出实验结论．
（6）根据稀硫酸中硫酸中含有硫酸根离子和氢离子，盐酸酸中含有氯离子和氢离子进行分析解答．
点评：知道金属氧化物可以和酸反应而生成盐和水，同时在探究问题时要学会使用控制变量法，通过对比可以较容易的得出正确的结论．