Question

【题目】一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（ ）
A.X属于氧化物
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.该反应前后元素的化合价没有发生改变
D.X中氮、氧元素的质量比为7：16

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由反应的化学方程式2Cu（NO3）2 2CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：

	反应前	反应后
铜原子	2	2
氮原子	4	0
氧原子	12	4

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；
A、由分析可知，X属于氧化物，正确；
B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应；正确；
C、该反应前后由部分氧元素的化合价由﹣2价变成了0价发生改变；错误；
D、X中氮、氧元素的质量比为14：16×2=7：16；正确；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和从组成上识别氧化物的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；氧化物必须是由两种元素组成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它们也属于化合物,又是纯净物才能正确解答此题．