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小苏打(NaHCO3)是一种重要的盐类物质,在食品和医药工业中用途很广.小茹与小艺同学为探究小苏打的性质,进行了猜想,并设计实验进行验证.请你帮助她们将下列实验报告填写完整,并参与她们的探究.
猜想 实验操作 实验现象 结论(或化学方程式)
猜想一:NaHCO3溶液显碱性 取NaHCO3固体加入试管中,加适量水溶解并滴入2-3滴酚酞试液,振荡 溶液变成浅红色 溶液显碱性
猜想二:能与酸反应 取少量NaHCO3固体加入试管中,滴加稀盐酸
 
化学方程式:
 
猜想三:能与碱反应 取少量NaHCO3固体加适量水溶解,向溶液中加入澄清石灰水 出现白色沉淀 NaHCO3溶液能与碱反应
猜想四:加热能分解 取适量NaHCO3固体加入试管中,如下图所示加热,产生的气体通入澄清石灰水中
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有气体产生,试管口部有水珠出现,
 
.充分加热后,试管中留下白色固体
NaHCO3固体受热分解有二氧化碳气体和水产生
实验反思:
小茹认为探究小苏打加热分解的实验装置有一处错误,请指出错误
 

继续探究1:
经查:NaHCO3在溶液中主要解离成Na+、HCO3-.HCO3-与OH-反应生成水和CO32-
猜想三中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的产物是什么?
有以下的猜想,你认为NaHCO3溶液与澄清石灰水反应不可能生成的物质是
 
(填序号).
①CaCO3   ②NaOH   ③H2O   ④CO2
通过实验可确定其他物质为生成物.
继续探究2:
猜想四中小苏打受热分解所得白色固体成分是什么?
小茹猜想:是NaOH
小茹验证:取少量白色固体,加水溶解,滴入酚酞溶液,溶液变红色.
小茹结论:水溶液显碱性,说明白色固体是NaOH.
小艺猜想:是Na2CO3
小艺验证:取少量白色固体加入试管中,滴入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
小艺结论:白色固体是Na2CO3
正确推理:
小苏打受热发生反应的化学方程式为:
 
.另一同学根据实验所得结论错误的原因是
 
分析:碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;
实验反思:
加热固体物质时,试管口应该略向下倾斜;
继续探究1:
NaHCO3溶液与澄清石灰水反应不可能生成二氧化碳;
继续探究2:
小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠的水溶液显碱性.
解答:解:碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成大量的二氧化碳,实验现象是有大量的气泡产生.故填:有大量的气泡产生.
碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
二氧化碳能使石灰水变浑浊.故填:石灰水变浑浊.
实验反思:
加热固体物质时,试管口应该略向下倾斜,试管口斜向上是错误的.故填:试管口斜向上.
继续探究1:
NaHCO3溶液与澄清石灰水反应不可能生成的物质是二氧化碳.故填:④.
继续探究2:
小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.
另一同学根据实验所得结论错误的原因是碳酸钠的水溶液也显碱性,能使酚酞试液变红色的物质不一定是氢氧化钠.故填:碳酸钠的水溶液也显碱性,能使酚酞试液变红色的物质不一定是氢氧化钠.
点评:本题是一道探究题,主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

6、①人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO4)解毒,原因是(写化学反应方程式)
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
;②胃酸过多,可服用洁净的小苏打(NaHCO3)暂时缓解,原因是(写化学方程式)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?广元)下列关于生活常识的说法中,正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?沈阳一模)碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐,同时也是日常生活中有重要应用的物质,下面是阳阳小组进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题.
【资料获悉】
(1)相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强;
(2)20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g;
(3)NaHCO3在270℃时能发生反应,而Na2CO3受热不易分解.
【探究过程】
实验一:阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质,请你参与或给予评价.
(1)可行,具体操作为
20℃时,各取10g两种样品,分别放入100g水中,充分溶解
20℃时,各取10g两种样品,分别放入100g水中,充分溶解
,实验现象及结论为
烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3,烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3
烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3,烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3

(2)不可行,理由是
若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解
若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解

★(提示:上述情况选择一种进行作答)
实验二:亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3.他应该选用
pH试纸
pH试纸
测定相同条件下两种溶液的PH,则pH较大的是
Na2CO3
Na2CO3

实验三:小明同学用加热的方法鉴别两种物质,具体操作为
分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并通入澄清石灰水
分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并通入澄清石灰水
,NaHCO3发生分解反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

实验四:小丽自己想出了一种新办法,取两种固体配制成溶液后,分别滴加过量澄清石灰水,结果都产生了白色沉淀,与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符.小丽询问老师后得知,碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应,请你将她的化学方程式补充完整:Ca(OH)2+NaHCO3
CaCO3
CaCO3
+NaOH+H2O.
【交流总结】通过本组同学的探究,作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况,总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有:
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别  ⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是
①③⑥
①③⑥
(填序号).
【拓展延伸】
1.小苏打在日常生活中用于生产食品,主要起发泡作用.通过上述研究性学习过程,你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例:
治疗胃酸过多
治疗胃酸过多

2.在以后的学习中,我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐.

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科目:初中化学 来源: 题型:

小明在学习了酸的性质后,知道了NaHCO3水溶液可以缓解胃酸过多的症状.在当医生妈妈的建议下,利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液).
配制步骤如下:
第一步:准确称量16.8g食品级小苏打粉末;
第二步:将第一步所称粉末配成200g溶液;
第三步:将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度约为1.0g/mL)
请回答下列问题:
(1)第一步用到的主要仪器是
托盘天平(天平)
托盘天平(天平)
;第二步使用的玻璃仪器有
玻璃棒、烧杯、量筒
玻璃棒、烧杯、量筒
(至少写两种);
(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是
0.84%
0.84%

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有①乙醇(C2H6O)  ②小苏打(NaHCO3)  ③碘酸钾(KIO3)  ④浓硫酸  ⑤干冰等5种物质,在日常生活或化学实验中都有重要的用途.选择上述物质编号填入相应空格:
(1)常用于实验室干燥剂的是

(2)可用于制发酵粉的是

(3)用于配制医用消毒酒精的是

(4)可用于人工降雨的是

(5)为于防治碘缺乏病,可在食盐中加入

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同步练习册答案