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    为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。

     

    ①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19）

    ②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。

    ①70%；② 3.08

    【解析】

    试题分析：解：设含有xmol CaCO3

    CaCO3+2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）

    1 1

    x 0.07

    1/x=1/0.07 （1分）

    x=0.07

    0.07mol×100g/mol= 7g （1分）

    7g/10×100%=70% （1分）

    答：该大理石中碳酸钙质量分数为70% 4分

    ②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2；根据元素守恒可知，生成的二氧化碳的物质的量为0.07mol×44g/mol=3.08g

    考点： 根据化学方程式的计算

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    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度（g/100g水）

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液

    B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者

    C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g

    D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21

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