[题目]人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．(1)河水经过静置.沉淀. 等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味.再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂.工业上制取X的化学方程式为:Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X.则X的化学式为．(2)判断生活用水硬水还是软水.可加入进行检验．生活中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．

(1)河水经过静置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．

(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入______进行检验．生活中常用______的方法降低水的硬度．

(3)如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为______．

(4)水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表

物质/溶解度/温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠	35g	35.5	36g	36.5	37g
碳酸钠	6g	10g	18g	36.5	50g

①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)．

②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是______．

③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．

④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理______________________．

【答案】过滤 ClO2 肥皂水加热煮沸 2H2O2H2↑+O2↑ A 在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等饱和碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显

【解析】本题主要是考查了水的净化、水的电解及溶解度曲线的运用等。掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。

（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，所以物质X的化学式为ClO2；

（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，加入肥皂水后产生的泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（3）水通电分解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（4）①根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，；

②图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；

③40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；

④碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故答案为：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．

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