[题目]在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时.某小组同学称取10 g该样品.按下图所示装置进行实验.请你一同参与并解答问题.(1)装置A中反应的化学方程式为 .(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时.你认为B中最好应使用的浓溶液.该反应的化学方程式为 .(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑.你对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

(1)装置A中反应的化学方程式为_____。

(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_____的浓溶液，该反应的化学方程式为_____。

(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_____。

(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 氢氧化钠 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 点燃或用气球收集起来 32%

【解析】

（1）装置A中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

（2）若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

（3）因为一氧化碳有毒，会污染环境，故从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。

（4）解：由题意可知，该反应生成了2.64g二氧化碳，设反应消耗的氧化铁质量为x,

所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%。

答：氧化铁的质量分数为32%。

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依据文章内容回答下列问题。

（1）依据图3-1分析，图像中曲线先快速下降的原因_______。请再从微观角度解释曲线又升高的原因_______ 。

（2）燃烧产生的热烟气和毒气，相同温度下其运动路径与二氧化碳的运动相似，由图3-2可知，建筑火灾中二氧化碳气体和烟气迅速往高处逸散，其原因是_______（填序号）。

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C 蜡烛燃烧放热导致了容器内的空气温度上升，随着高温气流上升，二氧化碳气体也往上升。

（3）据图3-3分析，在建筑物内发生火灾时，建筑内不同高度的温度有何差异_______ 。

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