[题目]在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时.某小组同学称取10 g该样品.按下图所示装置进行实验.请你一同参与并解答问题.(1)装置A中反应的化学方程式为 .(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时.你认为B中最好应使用的浓溶液.该反应的化学方程式为 .(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑.你对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

(1)装置A中反应的化学方程式为_____。

(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_____的浓溶液，该反应的化学方程式为_____。

(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_____。

(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 氢氧化钠 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 点燃或用气球收集起来 32%

【解析】

（1）装置A中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

（2）若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

（3）因为一氧化碳有毒，会污染环境，故从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。

（4）解：由题意可知，该反应生成了2.64g二氧化碳，设反应消耗的氧化铁质量为x,

所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%。

答：氧化铁的质量分数为32%。

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本实验实时测量不同高度的蜡烛同时在封闭容器内燃烧到熄灭的过程中，使用手持技术测量容器内不同高度的氧气含量、二氧化碳浓度、温度的变化，并呈现相应的曲线图像（见下图），为火灾烟流实验提供定量数据支持，进而分析火灾逃生策略的合理性。

依据文章内容回答下列问题。

（1）依据图3-1分析，图像中曲线先快速下降的原因_______。请再从微观角度解释曲线又升高的原因_______ 。

（2）燃烧产生的热烟气和毒气，相同温度下其运动路径与二氧化碳的运动相似，由图3-2可知，建筑火灾中二氧化碳气体和烟气迅速往高处逸散，其原因是_______（填序号）。

A 二氧化碳密度小于空气

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C 蜡烛燃烧放热导致了容器内的空气温度上升，随着高温气流上升，二氧化碳气体也往上升。

（3）据图3-3分析，在建筑物内发生火灾时，建筑内不同高度的温度有何差异_______ 。

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