【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25 ℃时，将55 g甲固体加入到150 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________ g。
(2)要使35 ℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(3)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的主要方法是______________。
(4)将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】 195 加入甲固体(或恒温蒸发溶剂) 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 不变
【解析】(1)25℃时甲的溶解度是30g，所以将55g甲固体加入到150g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解45g，得到溶液的质量为195g；(2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是蒸发溶剂或加入甲物质；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质，从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法；(4)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变。
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【题目】下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B. t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液
C. t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
D. 乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量
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【题目】下列说法正确的是( )
①所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 ②在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 ③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 ④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 ⑤NH3中氮元素的化合价为－3 ⑥粒子结构示意图 
表示的是一种金属阳离子
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①③④
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【题目】馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行探究。
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【进行猜想】 猜想Ⅰ：碳酸钠 ； 猜想Ⅱ：碳酸氢钠； 猜想Ⅲ：__________________。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH=10.5，说明溶液呈________性。
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠受热易分解，该反应可表示为2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O；而碳酸钠很稳定，受热不易分解。
（2）参照实验：
NaHCO3稀溶液 | Na2CO3稀溶液 | |
加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
【实验探究】:
甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。
甲同学方案：如图1，取适量发酵粉在铜片上加热，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____________。甲得出结论： 猜想Ⅱ正确。
乙同学方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量发酵粉于加足量水后形成的无色稀溶液，再加入过量CaCl2溶液，静置。 | 有白色沉淀产生 | 化学方程式 __________。 |
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 该清液中含 ____________。 |
乙得出结论： 猜想Ⅲ正确。
丙同学方案：用如图2所示，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。
记录如表：
实验 编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到 CO2 体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸钠 | a | V1 |
② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
③ | 发酵粉 | a | V3 |
【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【反思应用】
（1）同学们讨论时认为：甲同学方案不严密的原因是_____________________________。
（2）乙同学方案中，实验①中加入CaCl2溶液要过量的目的是____________________。
（3）丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是_____________________________。
（4）制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是________________。
（5）将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数为 _________________。(写出计算过程)
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【题目】以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是( )
①CaO＋H2O=== Ca(OH)2 ②Cu(OH)2
CuO＋H2O
③Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl2＋2H2O ④Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
⑤ 2Mg＋O2
2MgO ⑥CO＋CuO CO2＋Cu
A. 属于化合反应的是①②⑤ B. 属于有元素化合价变化的是④⑤⑥
C. 属于置换反应的是④⑥ D. 属于复分解反应的是③⑥
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【题目】为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
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【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
(1)反应后生成的沉淀质量为_______克.
(2)所得滤液中溶质的质量分数为______________？
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【题目】（1）H、O、C、Fe 是初中化学几种常见的元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物________；②常温下呈固态的氧化物_________；③最简单 的有机物_________；④可用作调味品的酸_________。
（2）在葡萄、香蕉、苹果、黄瓜中，除了含糖类和水外，还都富含的营养素是________。
（3）均衡膳食有利于健康，铁、钙、碘元素含量过高或过低都会对身体造成影响，其中缺铁会引_______。
（4）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起______________作用；水是最常用的________（填“溶 质”或“溶剂”），汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，其中酸用的是稀硫酸，如果用 98%的浓 硫酸配制 588g、20%的稀硫酸，需要水的质量为_____________ g。
（5）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，反应的化学方程式是________________________。
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【题目】选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是
A. 该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中
B. a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. c点所示溶液中含有大量的OH－
D. b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应
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