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    （2012?大兴区二模）工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至71g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为78.6g（假设产生的气体全部逸出）．请计算：
    （1）生成CO2的质量为
    4.4g
    4.4g
    ．
    （2）样品中碳酸钠的质量分数．
    （3）若将所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的质量．
    分析：根据化学方程式找出碳酸钠与氯化钠、二氧化碳的质量比；根据质量守恒定律结合由烧杯中物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量，然后根据化学方程式即可求出碳酸钠和生成的氯化钠的质量，然后求解（2）（3）题．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：71g+12g-78.6g=4.4g，故生成气体质量为4.4g        
    （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106           117      44
    x              y       4.4g
    106
    x
    =
    117
    y
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    y=11.7g
    样品中碳酸钠的质量分数为：
    10.6g
    12g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
    （3）设需要加水的质量为z
    (12g-10.6g)+11.7g
    78.6g+z
    ×100%=10%
    z=52.4g
    答：需要加水的质量为52.4g．
    点评：本题主要考查化学方程式的书写、质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质减轻是因为生成了气体二氧化碳即可顺利解答；计算是要细心、准确．
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