Question

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
（1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na______Al Zn______Sn Pb （H）______Hg Ag Pt______
（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是______（填序号）
A、浓度为5%的盐酸　B、浓度为10%的硫酸　　　 C、粉状10g金属甲
D、10g铁片　　　　 E、片状5g金属甲　　　　　 F、片状10g金属甲
（3）把相同质量第的金属甲和铁与足量的酸反应，放出氢气的质量与需要的时间关系绘成如图，则金属甲的活动性比铁______（强或弱）．
（4）把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲丝的表面没有明显的变化．根据金属活动性顺序表可知，该金属是______．（填名称）
（5）将325g金属甲放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，理论上在金属甲表面覆盖金属铜的质量是多少克？
______．

Answer 1

解：（1）金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金属和酸反应生成氢气，酸选用稀硫酸或稀盐酸都可；为比较两种金属的金属活动性强弱，除两种金属种类不同之外，其他都必须相同，故应选用药品A、D、F或B、D、F检验它们的金属活动性顺序；
（3）由放出氢气的质量与需要的时间关系图，可观察到等质量的两种金属与足量的酸反应时，金属甲首先完全反应，可判断金属甲的活动性比铁强；
（4）把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲丝的表面没有明显的变化，说明金属甲活动性比铝弱，结合前面比铁强的判断，可推断金属甲为活动性比铝弱而比铁强的金属锌；
故答案为：
（1）Mg、Fe、Cu、Au；
（2）A、D、F或B、D、F；
（3）强；
（4）锌；
（5）解：生成金属铜的质量为x
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
65 64
325g x
=
x══320g
答：得到金属铜质量为320g．
分析：（1）利用对金属活动性的识记，判断活动性顺序表中所缺金属；
（2）利用金属和酸反应生成氢气的性质，通过控制反应条件，比较两种金属的金属活动性强弱；
（3）根据等质量的两种金属与足量的酸反应，放出氢气的质量与需要的时间关系图，判断金属甲与铁活动性强弱；
（4）根据金属与盐反应的条件分析，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明排在盐中金属的后面，利用实验现象判断金属活动性，推断金属的可能；
（5）根据锌与硫酸铜反应的化学方程式，可确定反应中锌与铜的质量比，利用这一质量关系，由金属锌的质量计算反应置换出金属铜的质量．
点评：主要考查了对金属活动性顺序的应用，掌握住金属和酸、盐反应的条件，培养学生对知识的灵活应用．