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    14．现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验，请回答下列问题：

    （1）实验发生反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
    （2）列出求解10g滤液中溶质质量（x）的比例式$\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$；
    （3）AgNO3溶液的溶质质量分数为3.4%；
    （4）固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为20.8%；
    （5）加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是质量变大；
    （6）样品中BaCl2的含量为10.4g．

    分析 根据质量守恒定律可知，10g溶液和100g硝酸银溶液混合前后溶液的质量差就是因为生成了难溶性氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银和对应的化学方程式求算氯化钡、硝酸银、硝酸钡．本题需要求算原混合物中的氯化钠的，硝酸银的质量，反应后溶质的质量．所以应该整体考虑后一起求算．

    解答 解：发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．、
    根据质量守恒定律可知，10g溶液和100g硝酸银溶液混合前后溶液的质量差就是因为生成了难溶性氯化银，所以可以求算氯化银的质量10g+100g-107.13g=2.87g
    设10g溶液中氯化钡的质量为x，100g硝酸银溶液中硝酸银的质量为y，生成的硝酸钡的质量为z．
    BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．、
    208       340        287           261
    x             y         2.87g         z
    $\frac{208}{x}$=$\frac{340}{y}$=$\frac{287}{2.87g}$=$\frac{261}{z}$
    x=2.08g
    y=3.4g
    z=2.61g
    硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为$\frac{3.4g}{100g}$×100%=34%．
    固体溶于水后得到的溶液，其质量分数和取出的10g 溶液的相同（溶液具有均一性），其质量分数为$\frac{2.08g}{10g}$×100%=20.8%
    加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况，溶质是由氯化钡变为硝酸钡，根据两者在反应中的质量关系（208和261），可知，溶质的质量在增加．
    设样品中的氯化钡的质量为a．
    根据溶液的均一性，混合物物溶解后所得溶液的质量分数为20.8%
    为计算方便，则水的质量分数为1-20.8%=79.2%
    则$\frac{39.6g}{a+39.6g}$×100%=79.2%
    a=10.4g
    答：（1）实验发生反应的化学方程式为 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
    （2）列出求解10g滤液中溶质质量（x）的比例式 $\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$；
    （3）AgNO3溶液的溶质质量分数为 3.4%；
    （4）固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 20.8%；
    （5）加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是 质量变大；
    （6）样品中BaCl2的含量为 10.4g．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
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