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    1．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．
    （1）甲俗称纯碱，其化学式为Na2CO3．
    （2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙．
    （3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．

    （4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．
    ①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．．
    ②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有NaCl、CaCl2．

    分析 （1）碳酸钠俗称纯碱，写出化学式；
    （2）根据氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热分析回答；
    （3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变分析；
    （4）①根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和和水分析回答；
    ②根据盐酸、碳酸钠、氢氧化钙的性质分析．

    解答 解：（1）甲俗称纯碱，则甲为碳酸钠，化学式为Na2CO3．
    （2）由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热，氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，属于氧化物，由此可知，乙的名称是氧化钙．
    （3）由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个水分子，见下图：

    （4）①由于盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钙是由上述中的元素组成的，所以，丁物质是氢氧化钙，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    ②由题意可知，锥形瓶中的溶液的pH=3，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全反应，该溶液中含有的溶质除HCl外，还有盐酸与碳酸钠、氢氧化钙生成的NaCl、CaCl2．
    故答为：（1）Na2CO3；（2）氧化钙；（3）；（4）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②NaCl；CaCl2．

    点评 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关水的认识错误的是（　　）
    A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水
    C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图．下图所加试剂①②③分别是（　　）
    A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
    C．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液D．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
    发现问题】该样品中含有哪些物质？
    【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．
    ②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱
    ③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：NaOH
    猜想Ⅱ：Na2CO3
    猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
    【设计实验】
    实验操作实验现象

    		步骤①：样品全部溶解
    步骤②：观察到现象A
    【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅰ（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
    （2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
    【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．
    兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
    步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L-1）
    （1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
    【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想NaOH、Na2CO3、H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲醛对人体健康有害
    B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛
    C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
    D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的一种消毒剂．请计算（直接写出答案）：
    （1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）的相对分子质量；
    （2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）

    A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同
    （1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：ACa（OH）2、BHCl、CCO2、DCO．
    （2）写出转化①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（写一个）．
    （3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

    （1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗．
    （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气．
    （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出、溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3．
    （4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭，说明F中已收满二氧化碳气体．
    （5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G（填编号），化学反应方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过
    80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：
    （1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故．某人饮酒后驾车．被交警发现．经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于醉酒驾驶．
    （2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O12：3：8．
    （3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为52.2%．（精确到小数点后一位）

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