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    为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为


    1. A.
      21.1%
    2. B.
      23.3%
    3. C.
      25.5%
    4. D.
      27.7%
    B
    分析：根据[（NH4）2SO4和NH4Cl与氢氧化钙反应的方程式，找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式，由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可知化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数
    解答：设生成氨气的质量为x
    由Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
    得：Ca（OH）2～2NH3
     74 34
    7.4g x
    解得：x=3.4g
    此化肥中氮元素的质量分数约为：=23.3%
    由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．
    故选B．
    点评：在解答本题时，利用元素守恒能求出氨气中氮元素的质量，就可以计算出此化肥中氮元素的质量分数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    精英家教网
    （1）操作a的名称是
     
    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质，X常常被用做食品干燥剂．该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为
     
    ．
    （3）沉淀池中发生的主要化学反应为：
     
    ．
    （4）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3．为了判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的
     
    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
    （5）为测定硫酸铵化肥的纯度（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质），工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验．已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．实验过程中，技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．通过测出氨气的质量，然后算出化肥中硫酸铵的纯度．烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是
     
    （填序号）：①水  ②浓HCl  ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
    烧杯中干燥管的作用是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天桥区二模）为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（　　）

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    科目：初中化学 来源：2013年山东省济南市天桥区中考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（ ）
    A．21.1%
    B．23.3%
    C．25.5%
    D．27.7%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某化肥 [(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为

    A．21.1%         B．23.3%        C．25.5%       D．27.7%

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