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    4．全球近140个国家将根据签署的《国际防治水污染公约》在2020年前禁止生产和进出口含汞产品，如：电池，荧光灯，肥皂，化妆品，温度计，血压计等．已知该种汞原子的相对质量为201．其中质子数是80，则这种原子的核外电子数为（　　）
    A．201B．121C．80D．281

    分析 根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．

    解答 解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知汞原子的质子数是80，则这种汞原子的核外电子数为80．
    故选：C．

    点评 对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．我们新化县是个农业大县，在农业生产中有一种重要的化肥叫尿素：CO（NH2）2极大的保障了水稻等粮食的产量．试求：（要写出计算过程，只有结果不给分）
    （1）尿素：CO（NH2）2的相对分子质量是多少？
    （2）尿素：CO（NH2）2中氮元素的质量分数是多大？（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

    （1）一个水分子共有3个原子核、10个质子．一个Mg2+核外共有10个电子．
    （2）我发现如下规律：
    ①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易失电子；第6、7纵行的元素比较容易得电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数．②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；此外还有：同一周期中最外层电子数1--8依次增大．
    （3）如图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

    ①如图甲方框的横线上填的是Ca，如图乙方框横线上的数字是7；
    ②如图甲所示两种元素形成化合物的化学式为CaF2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．大气污染物二氧化硫溶于水可以得到亚硫酸．已知亚硫酸的一个分子含氢2.4%（以下均指质量分数）、硫39.0%，其余为氧，其相对分子质量是82，试确定亚硫酸的化学式．（按H、S、O顺序写）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．确定化学式：
    （1）根据反应：A2+3B2═2X，则X的化学式为AB3；
    （2）在反应：Y2Z+3X2Z═2M中，M的化学式为X3YZ2；
    （3）填空：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
    （4）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则X的化学式为NO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    请回答（填序号）：
    （1）表示离子结构示意图的是C；
    （2）X=8；
    （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）；从结构示意图看，A粒子与另外三种粒子明显不同点A粒子有两个电子层，BCD有三个电子层．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．维生素B2，又叫核黄素，人体必需的13种维生素之一，当缺乏时，就影响机体的生物氧化，使代谢发生障碍．多表现为口、眼等部位的炎症，如口角炎、唇炎、舌炎等．维生素B2化学式为C17H20N4O6，下列说法正确的是（　　）
    A．维生素B2由47个原子构成B．维生素B2由C、H、O、N四种元素组成
    C．维生素B2相对分子质量为356D．维生素B2属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．图1是某家庭2015年9月的自来水缴费通知单．家庭污水需要集中处理后才能排放，图2为污水处理的流程示意图．污水经过处理后，可以用于绿化城市景观

    （1）图1所示的自来水缴费通知单中，包括的收费项目有自来水水费、水资源和污水处理费．
    （2）图2所示的“一级处理”的目的是去除水中大块悬浮物和砂粒，其中“格栅”的作用与净水方法中的A类似（填字母序号）．
    A．过滤   B．活性炭吸附    C．蒸馏     D．煮沸
    （3）图2所示的“二级处理”，活性污染中含有大量的细菌、真菌、原生动物等为微生物，组成一个特有的生态系统，这些微生物以污水中的有机物为食料，进行代谢和繁殖，降低了污水中有机物的含量，使水质得到明显的改善，“二级处理”的目的是去除水中的有机物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．钢铁是使用最多的金属材料．
    （1）钢是含碳量为0.03%--2%的铁合金．如碳素钢（主要成分为铁和碳）等．
    （2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
    A．银块      B．铜块    C．锡块    D．锌块
    （3）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁．实验装置如图1：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    ①C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．
    ②E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
    ③F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如图2：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．
    【反思与拓展】由此同学们发现：在金属活动性顺序里，在高温条件下，位于前面的金属能将后面的金属从其氧化物中置换出来．

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