Question

16．某种金属单质在氧气中燃烧的方程式可表示为2R+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2RO．现有该金属4.8g，在氧气中完全燃烧，共生成氧化物8.0g．试计算该元素的相对原子质量．

Answer 1

分析 4.8g某金属R的单质在氧气中完全燃烧，生成8.0g氧化物RO，则该氧化物中氧元素的质量为8.0g-4.8g=3.2g，据此计算出两种元素的质量比，进行分析解答．

解答 解：4.8g某金属R的单质在氧气中完全燃烧，生成8.0g氧化物RO，则该氧化物中氧元素的质量为8.0g-4.8g=3.2g，设该金属的相对原子质量是x．
2R+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2RO
2x   32
4.8g  3.2g
$\frac{2x}{4.8g}=\frac{32}{3.2g}$
x=24．
答：计算该元素的相对原子质量为24．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．