Question

纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D

（1）参加反应的A物质的质量是

 

 g
（2）已知纯净物A由C、H组成，C、H两种元素质量比为9：2，且相对分子质量为44，则A的化学式是

 

．

Answer 1

考点：微粒观点及模型图的应用,质量守恒定律及其应用

专题：化学反应模拟图型

分析：根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式；③根据反应的特点和化学变化的实质判断．

解答：解：（1）由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132g+72g-160g=44g；
（2）结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为：132g×

12

44

×100%=36g，水中氢元素的质量为：72g×

2

18

×100%=8g；因为碳元素、氢元素都来自A，碳、氢元素的质量之和等于44g，故A只含有碳、氢元素中，碳、氢元素的质量比为36g：8g=36：8，碳、氢原子个数比为：

36

12

：

8

1

=3：8，已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C₃H₈．
故答案为：（1）44g；（2）C₃H₈．

点评：本题考查质量守恒定律的应用，原子个数比等于各元素的质量除以相对原子质量的比．