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    11．有一包白色固体，可能含有下列物质中的一种或几种：硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙．取样进行如下实验，分析后回答问题

    （1）气体a是CO2．
    （2）写出生成白色沉淀B的化学反应方程式Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3．
    （3）综合以上分析白色固体中一定含有的物质是硝酸铵、硝酸镁、碳酸钙．
    （4）为了验证可能含有的物质的存在，你的实验设计是（写出操作、现象和结论）取白色固体样品，加入硝酸钡（或含钡离子的盐溶液）和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明原白色固体中含有硫酸钠．
    （5）下列关于实验中的物质的利用或处理合理的是AC．
    A、白色沉淀A和白色沉淀B均可用来检验酸溶液
    B、无色溶液B与无色溶液C混合后即可排放
    C、无色溶液C经复分解反应可转化为一种属于氮肥的物质．

    分析 有一包白色固体，可能含有下列物质中的一种或几种：硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，结合图框：白色沉淀A与稀盐酸反应生成气体a为二氧化碳；根据硝酸铵、硝酸镁，与氢氧化钠反应生成氨气b，生成氢氧化镁沉淀，故一定含有硝酸铵、硝酸镁、碳酸钙，可能含有硫酸钠．

    解答 解：
    有一包白色固体，可能含有下列物质中的一种或几种：硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，结合图框：白色沉淀A与稀盐酸反应生成气体a为二氧化碳；根据硝酸铵、硝酸镁，与氢氧化钠反应生成氨气b，生成氢氧化镁沉淀，故一定含有硝酸铵、硝酸镁、碳酸钙，可能含有硫酸钠．
    为了验证可能含有的物质的存在，实验设计是取白色固体样品，加入硝酸钡（或含钡离子的盐溶液）和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明原白色固体中含有硫酸钠．
    故答案为：
    （1）CO2；（2）Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3；（3）硝酸铵、硝酸镁、碳酸钙；
    （4）取白色固体样品，加入硝酸钡（或含钡离子的盐溶液）和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明原白色固体中含有硫酸钠．也可以：取溶液A（或溶液C）样品，加入硝酸钡和稀硝酸（或含钡离子的盐溶液），如果产生白色沉淀，说明原白色固体中含有硫酸钠．
    （5）AC．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
     空气NH3CH4HClO2
    密度/gL-11.2930.7710.7171.6291.43
    溶解性--极易溶难溶极易溶难溶

    （1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是O2．
    （2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从b端进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成SO2；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于5.6（选填“7”或“5.6”）的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成
    CaSO4，化学方程式为：2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
    （3）兴趣小组的同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    【进行猜想】猜想1：只有K2SO3 猜想2：只有K2SO4
              猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤实验操作预期现象与结论
    1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管/
    2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液产生气泡，品红溶液褪色．证明含有K2SO3
    3向B试管中，加入足量氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有
    K2SO4，则猜想3成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．所有溶液都是均一、稳定、无色的混合物
    B．C、CO都能夺取氧化铜中的氧，所以都是氧化剂
    C．C、S、Fe分别在氧气中充分燃烧后产物都是固体
    D．酸碱指示剂和pH试纸都可以用来检验溶液的酸碱性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是课本中的实验，看图回答问题（具体操作省略）

    （1）通过图1实验得到的结论是：水是由氧元素、氢元素组成的．
    （2）写出图2实验中发生反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）图3实验的目的是证明分子是不断运动的．
    （4）图4实验能验证的燃烧条件是与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．碘元素是人体必须的微量元素之一
    （1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核电荷数是53，碘元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素
    （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）
    ①氯化钠含有的阴离子是Cl-（用符号表示）
    ②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．湿法炼铜是我国劳动人民智慧的结晶．若向6.5g含有杂质的铁粉（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中加入160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．回答下列问题：
    （1）发生反应的现象是铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色．
    （2）铁粉中铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有含有少量碳酸钠的氯化钠样品6.91g，将样品放入93.53g稀盐酸中恰好完全反应，反应后溶液的质量为
    100g．
    （1）反应中生成二氧化碳的质量为：0.44g；
    （2）样品中氯化钠的质量为：5.85 g；
    （3）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：7.02%（保留两位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对混合气体的成分进行了实验探究．
    【提出猜想】
    1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
    2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
    3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
    4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
    【查阅资料】
    a．无水硫酸铜遇水将由白色变为蓝色．
    b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
    【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

    （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）装置C中的药品为NaOH溶液，其作用是：吸收混合气体中的二氧化碳；装置D中的药品为浓硫酸，其作用是：干燥气体防止对检验H2产生干扰
    （3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊．
    【实验结论】综合以上现象，猜想2正确．
    【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完
    成探究．其中干燥管中碱石灰的作用为：除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳．
    为能得到与上述实验相同的结论，本实验要有两次使用烧杯的实验操作，第一次是使用干燥的烧杯，能观察到
    的现象是有水珠，第二次使用烧杯需要经过怎样的处理才能进行有效实验？迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

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