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    【题目】某化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.由a点到b点的pH变化证明酸和碱发生了中和反应

    B.a点对应溶液的溶质是NaCl

    C.c点对应溶液呈碱性

    D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    【答案】A

    【解析】

    A、由a点到b点可知，溶液的pH逐渐的降低，则说明溶液中的溶质在不断变化，从而证明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。A正确；

    B、a点的pH＞7，则说明溶液呈碱性，则此时溶液的溶质是酸碱反应生成的氯化钠和未被消耗的氢氧化钠。B错误；

    C、c点溶液的pH＜7，则说明溶液呈酸性。C错误；

    D、根据图示可知，溶液的pH初始状态是呈碱性，随着反应的进行呈酸性，则说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，并不断地向其中加入稀盐酸。所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠中。D错误。

    故选A。

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    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入稀盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    生成气体的总质量/g

    1.1

    2.2

    m

    4.4

    4.4

    (1)m的值为_____g。

    (2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为____g。

    (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)________

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    （1）滤渣X的主要成分为_______________（填化学式）。

    （2）试剂a为___________，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是_____________，该反应的化学方程式为______________。

    （3）操作Ⅰ是_______（填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称________。

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