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    18．实验室常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3，现要配制20%的稀硫酸1000毫升，需要查阅
    的数据是20%的稀硫酸的密度，如果配制过程中不用托盘天平，必须要用到的仪器是烧杯和量筒、玻璃棒．

    分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合用浓溶液配制稀溶液的步骤：计算、量取、混匀，结合题意进行分析解答．

    解答 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3，配制20%的稀硫酸1000毫升，需要查阅20%的稀硫酸的密度．
    用浓硫酸配制稀硫酸的步骤：计算、量取、混匀，量筒用于准确量取浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
    故答案为：20%的稀硫酸的密度；量筒、玻璃棒．

    点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    （1）整个实验过程中，我们需要记录哪些数据①②④（选填序号）
    ①反应前试管总质量a    ②反应结束冷却后试管总质量b
    ③称取氧化汞质量c      ④量筒内水的体积d
    ⑤反应前量筒的总质量e  ⑥反应结束后量筒和水的总质量f
    最终数据处理时，如果出现等量关系a=b+dρ（用上述字母表示），可验证质量守恒定律．
    （2）下列有关本实验的描述正确的有A、C
    A．在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
    B．广口瓶与量筒内液面不相平对实验结果没有影响
    C．氧化汞未完全分解就停止实验对结果没有影响．

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    下列说法不正确的是（　　）
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    C．步骤④反应为：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O，M是HCl
    D．由于部分Cu与FeCl3发生反应造成回收的铜单质比废液中的铜元素质量变少了

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