Question

今有一包粉末状物质，是由KNO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃和FeCl₃这五种化合物的一种或几种混合而成，现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于稀盐酸，最后得到的溶液为无色透明；
（2）取少量溶液，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试推断，该粉末里肯定有（填化学式，下同）

Na₂SO₄

；可能有

KNO₃、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：此题为混合物组成推断题，完成此题，根据物质的性质进行，（1）硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，将粉末溶于稀盐酸得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜和氯化铁，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但碳酸钠能够溶于盐酸，因此该白色沉淀不是碳酸钡，而是硫酸钡，据此分析得出结论．

解答：解：（1）将此粉末溶于稀盐酸，最后得到的溶液为无色透明，硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，因此粉末中一定不含有硫酸铜和氯化铁；
（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，取少量溶液，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由于碳酸钠能够溶于步骤1中的盐酸，因此该白色沉淀不是碳酸钡，而是硫酸钡，则固体中一定含有硫酸钠，可能含有硝酸钾、碳酸钠，一定不含有硫酸铜和氯化铁．
故答案为：Na₂SO₄；KNO₃、Na₂CO₃．

点评：本题属于混合物的推断题，掌握物质的反应现象和本质的联系，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，得出结论即可．