【题目】如图是、
、
三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)点的含义是______
(2)在时,将
物质加入到
水中,充分溶解,得到溶液的质量为______;
(3)将,时
、
、
三种物质的饱和溶液降温到
,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是______;
(4)若中混有少量
时,最好采用______方法提纯
。
【答案】时,
、
物质的溶解度相等
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,所以P点的含义是:t2℃时,A、C物质的溶解度相等;
(2)在t1℃时,A物质的溶解度是20g,所以将20gA物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为60g;
(3)t2℃时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,降低温度,A、B物质的溶解度减小,C物质的溶解度增大,应该按照t3℃时的溶解度计算,所以将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是:B>A>C;
(4)A物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若A中混有少量B时,最好采用降温结晶方法提纯A。
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【题目】下列是初中化学中三个实验,请按要求填空:
A.测定空气中氧气的含量 B.探究燃烧的三个条件 C.证明分子是不断运动的
(1)C实验中烧杯③的作用是______。
(2)A实验实验说明氧气的体积的占空气的______,该实验成功的关键是(填序号)______。
①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量 ④冷却到室温后才打开止水夹
(3)B实验中,由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知,可燃物燃烧的条件之一是:______。
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【题目】我国古代将炉甘石(主要成分:ZnCO3)、赤铜矿(主要成分:Cu2O)和木炭粉为原料制取黄铜(铜和锌的合金,外观似黄金),其生产流程如下:
回答下列问题:
(1)木炭需要研成粉状,是为了_____________。
(2)黄铜的硬度比铜和锌都__________(填大小)。
(3)加热时,发生的主要反应化学方程式为:①ZnCO3ZnO+CO2↑;②2ZnO+C
2Zn+CO2↑;③______________(赤铜和木炭粉反应)。
(4)气体A中,除CO2外还会含有CO,写出其中产生CO的反应化学方程式________________。
(5)鉴别黄铜和黄金有多种方法,写出一种鉴别方法:__________。
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【题目】一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示,下列说法正确的是
A. X的值为22 B. 该反应属于分解反应
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
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【题目】酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息,回答下列问题:
(1)烧杯中盛放的是______溶液。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是______。然后,对反应过程中废液的溶质进行了如下探究:
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,溶质是什么?
(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性
(猜想假设)猜想I硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ______。
(设计实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想______不成立 |
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液 | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立,理由是______。可以改为向废液中加入少量______,溶液变为红色,证明猜想Ⅱ成立
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【题目】如图是某化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是
A. 该反应涉及到四种原子
B. 该反应生成四种物质
C. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
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【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,如今我们的化学教育家积极探索、不断创新,先后设计出了如图所示的实验装置。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
(分析讨论)(1)实验装置漏气;(2)______,导致装置内氧气有剩余;(3)……
(实验改进)(1)如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水,其作用:一是为了加快集气瓶的冷却速度;二是______。
(2)如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中,不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下(气体体积):(单位:mL)
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
(实验结论)(1)研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
(2)该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
(3)燃烧后的产物______。
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【题目】学习二氧化碳性质时,将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,观察到紫色石蕊溶液变红,下列是某化学兴趣小组对紫色石蕊溶液变红色原因的实验探究。
(知识储备)浓硫酸可以吸收水分。
(提出问题)是什么物质使紫色石蕊变红色的?
(提出假设)①二氧化碳使紫色石蕊变为红色。②水使紫色石变为红色。③二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变为红色。
(设计实验)
请根据他们的实验,回答下列问题
(1)装置A的作用是_____。
(2)实验过程中,B内试纸的颜色没有变化,这说明_____。
(3)C装置中未通入二氧化碳之前,在紫色石蕊试纸上滴入蒸馏水,未见试纸颜色变化,说明假设_____不成立(填序号,下同),之后通入二氧化碳,看到试纸变红,由此说明假设_____成立,原因是_____(用化学方程式填空)。
(4)D中反应的化学方程式为_____。
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【题目】家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品1.1g,充分溶解于13g水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求:(友情提示:该反应的化学方程式为CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1)
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量______。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
(3)通过交流反思,同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______
A.加入氯化钙溶液质量太少(少于11.1g)
B.称量完纯碱样品质量后,在放入烧杯的过程部分样品洒出
C.量取溶解纯碱样品的水时仰视读数
D.使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验,测定反应后生成CO2的质量并计算
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