Question

6．73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：盐酸中HCl的质量为73g×20%=14.6g；
（1）设反应需要氢氧化钠的质量为a．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40      36.5 
  a        14.6g 
$\frac{40}{a}$=$\frac{36.5}{14.6g}$，
解得a=16g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{16g}{127g+16g}$×100%≈11.2%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为11.2%．
（2）设反应生成的NaCl的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           36.5 58.5
           14.6g  x
$\frac{36.5}{14.6g}$=$\frac{58.5}{x}$，
解得x=23.4g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{23.4g}{73g+127g}$×100%=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．

点评 本题主要考查根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．