Question

2．取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为10g+40g+50g-95g=5g
设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             111      100       117
x                    y       5g            z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{z}$
x=5.3g
y=5.55g
z=5.85g
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{10g-5.3g+5.85g}{95g}$×100%≈11.1%
答：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为11.1%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为11.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．